=0.01 mol/LpH=12②把pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液混合成中性溶液.求酸和碱的体积比.解答:②已知[H+]=10-3mol/L.[OH-]=10-5 mol/L.若反应后溶液呈中——青夏教育精英家教网—

摘要：=0.01 mol/LpH=12②把pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液混合成中性溶液.求酸和碱的体积比.解答:②已知[H+]=10-3mol/L.[OH-]=10-5 mol/L.若反应后溶液呈中性.则有酸提供的氢离子的物质的量等于碱提供的氢氧根离子的物质的量.有10-3?V酸=10-5?V碱V酸∶V碱=1∶100[设问]①请总结出强酸与强碱反应后求pH的程序.并总结出解题过程的注意事项.讨论:先判断酸碱反应进行的程度.再求过量的显性离子的浓度.最后再求pH.解题过程中应注意多元强酸和多元强碱物质的量浓度与相应离子浓度的换算.[过渡]强酸与强碱的反应进行程度很容易判断.如果题目中没有明确指出酸碱的强弱.又如何处理呢?例12 常温下.将pH=3的盐酸与pH=11的一元碱等体积混合.求混合后的pH.解答:已知酸溶液中[H+]=10-3mol/L.碱溶液中[OH-]=10-3mol/L.如果碱是强碱.则反应后溶液为中性.pH=7,如果碱是弱碱.则碱中已电离出的氢氧根恰好能中和酸中的所有氢离子.这样反应后碱过量.pH＞7.综合起来应是pH≥7.方法2:若碱是弱碱.则c碱=[OH-]/a＞10-3mol/L.c酸=10-3mol /L.所以碱过量.pH＞7.[设问]上述题目是碱的强弱未知.如果改成酸的强弱未知的话.相应的试题应如何出呢?你能否举出一例?举例:例如室温下将pH=3的酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合.求混合后的PH?.[过渡]若酸碱的强或弱都未知呢?例13 pH=3的酸与 pH=11的碱等体积混合.求混合后的pH.

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现有常温下的四份溶液：①pH=12的氨水溶液 ②0.01 mol·L^-1 NaOH溶液 ③0.01 mol·L^-1氨水 ④pH=12的NaOH溶液。

（1）在①②两种溶液中各加入少量硫酸铵固体时，①②两种溶液的pH变化分别为①______________，②______________（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）向等体积的①③两种溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全中和时，消耗稀硫酸的体积分别为V₁、V₂，则V₁______V₂（填“＞”“＜”或“=”）。此时，①所得溶液的pH=a，③所得溶液的pH=b,则恰好完全中和后①、③两种溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为______________。

（3）若向①中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c()=x mol·L^-1，c()=______________。此时消耗稀硫酸的体积______________V₁（填“＞”“＜”或“=”）。