常温下Ca(OH)₂的K_sp=5.5×10^-6，KspAg₂SO₄=1.2 ×10^-5，KspAgCl=1.56×10^-10 ，现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K^＋、Ag^＋、Ca^2＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Al^3＋阴离子有Cl^－、OH^－、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，现将它们分别配成0.1mol·L^－1的溶液，进行如下实验：

①   测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②   向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

④在D溶液中滴加BaCl₂溶液未看到白色沉淀

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）写出下列化合物的化学式：A          C           D           E          

(2)写出③中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式                    

(3)小骐同学欲将B、F混合，不小心将B、F倒入了稀盐酸中，马上看到有白色沉淀，你认为此白色沉淀中一定有               ，该同学还可以看到另一个现象，用离子方程式解释产生原因                              。

常温下Ca(OH)₂的K_sp=5.5×10^-6，KspAg₂SO₄= 1.2 ×10^-5，KspAgCl=1.56×10^-10 ，现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K^＋、Ag^＋、Ca^2＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Al^3＋阴离子有Cl^－、OH^－、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，现将它们分别配成0.1mol·L^－1的溶液，进行如下实验：

①   测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②   向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

④ 在D溶液中滴加BaCl₂溶液未看到白色沉淀

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）写出下列化合物的化学式：A          C            D           E          

(2)写出③中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式                    

(3)小骐同学欲将B、F混合，不小心将B、F倒入了稀盐酸中，马上看到有白色沉淀，你认为此白色沉淀中一定有                ，该同学还可以看到另一个现象，用离子方程式解释产生原因                              。

常温下Ca(OH)₂的K_sp=5.5×10^-6，KspAg₂SO₄= 1.2 ×10^-5，KspAgCl=1.56×10^-10 ，现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K^＋、Ag^＋、Ca^2＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Al^3＋阴离子有Cl^－、OH^－、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，现将它们分别配成0.1mol·L^－1的溶液，进行如下实验：

①    测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②    向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

④ 在D溶液中滴加BaCl₂溶液未看到白色沉淀

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）写出下列化合物的化学式：A          C            D           E           

(2)写出③中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式                     

(3)小骐同学欲将B、F混合，不小心将B、F倒入了稀盐酸中，马上看到有白色沉淀，你认为此白色沉淀中一定有                ，该同学还可以看到另一个现象，用离子方程式解释产生原因                              。

（一） 将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式                         

（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为       mL（标准状况）

（3）原混合物中Na₂CO₃的质量分数为????      。

（二）．氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；

△H＝―92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

⑴ 下列方法不适合实验室制取氨气的是              （填序号）。

A．向生石灰中滴入浓氨水        B．加热浓氨水

C．直接用氢气和氮气合成        D．向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液

⑵ 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是        （填序号）。

A．采用较高压强（20 M Pa～50 M Pa）

B．采用500℃的高温

C．用铁触媒作催化剂

D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂和H₂循环到合成塔中

（3） 用数字化信息系统DIS（如下图Ⅰ所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。

图Ⅰ                                 图Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用                            润洗2～3遍，

② 试计算该种氨水的浓度：                       。

③ 下列情况下，会导致实验结果c(NH₃·H₂O)偏低的是                。

A．滴定结束时仰视读数

B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管

C．滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外

（4） 1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。

正极的电极反应式为：                                          。

（一）（6分） 将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式                         

（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为       mL（标准状况）

（3）原混合物中Na₂CO₃的质量分数为­­      。

（二）．氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；

△H＝―92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

⑴ 下列方法不适合实验室制取氨气的是             （填序号）。

A．向生石灰中滴入浓氨水        B．加热浓氨水

C．直接用氢气和氮气合成        D．向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液

⑵ 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是       （填序号）。

A．采用较高压强（20 M Pa～50 M Pa）

B．采用500℃的高温

C．用铁触媒作催化剂

D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂和H₂循环到合成塔中

（3） 用数字化信息系统DIS（如下图Ⅰ所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。

图Ⅰ                                图Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用                           润洗2～3遍，

② 试计算该种氨水的浓度：                      。

③ 下列情况下，会导致实验结果c(NH₃·H₂O)偏低的是               。

A．滴定结束时仰视读数

B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管

C．滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外

（4） 1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。

正极的电极反应式为：                                         。