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一、选择题：选对的给6分，选错或未选的给0分。
1―5 B 、C、D 、D 、A 6―12 B、C 、C 、A 、A 、D 、B
二、选择题：全部选对的给6分，选不全的给3分，有选错的或未选的给0分。
13．B 14．AC 15．CD 16．A 17．C 18．B
第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。
19．（18分）
（1）1（2分），0.15（2分）
（2）①如图甲所示；（2分）
②如图乙所示 （4分）
③ 8.7（2分）；172（2分）
20．（15分）
（1）0.6s。最长的反应时间，对应刹车之前最大可能运动距离。（4分）
（2）0.32。最小的动摩擦因数，对应最大的刹车距离。（4分）
（3）考虑最高车速v、最长反应时间t及最小动摩擦因数μ的极限情况。
因汽车在驾驶员反应时间t内匀速行驶距离为
（2分）
刹车后，汽车做减速运动，加速度大小为
汽车减速过程行驶距离为 
（3分）
所以 
，因此
21．（19分）
(1)小球从开始自由下落到到达管口B的过程中机械能守恒，故有：
(2分) 到达B点时速度大小为
(1分)
(2) 设电场力的竖直分力为Fy、，水平分力为Fx，则Fy=mg(方向竖直向上)。小球从B运动到C的过程中，由动能定理得：
(2分)
小球从管口C处脱离圆管后，做类平抛运动，由于其轨迹经过A点，有
(2分)
(2分)
联立解得： Fx=mg (1分)
电场力的大小为： 
(1分)
设电场力的合力方向与水平方向成
角，则
(1分)
小球所受电场力方向与水平方向间的夹角
(1分)
(3)小球经过管口C处时，向心力由Fx和圆管的弹力N提供，设弹力N的方向向左，则
(2分)
解得：N=3mg(方向向左) (2分)
根据牛顿第三定律可知， 
，方向水平向右 (2分)
22．（20分）
（1）粒子绕行n圈获得的动能等于电场力对粒子做的功，设粒子绕行n圈获得的速度为
，根据动能定理，
由 
（4分） 解得 
（2分）
粒子在环形区域磁场中，受洛伦兹力作用做半径为R的匀速圆周运动，根据牛顿第二定律和向心力公式，得 
（4分） 解得 
（2分）
（2）粒子绕行第n圈所需时间
（4分）
粒子绕行n圈所需总时间为
（4分）
23．（15分）
（1）氢； （2分）
:N
N:
（2分）
（2）杀菌消毒（合理的都可以） （2分）
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （3分）
（3）2:3 （2分）
（4）酸性 （2分）
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) （2分）
24．（15分）
（1）普通漏斗 （2分）
pH试纸 （2分）
（2）用玻璃棒蘸取溶解固体所得溶液于pH试纸上，若溶液呈强酸性则硫酸已过量。 （3分）
（3）偏高 （2分）
（4）将加热后的固体置于干燥器中冷却后称量 。 （3分）
（5）确定固体混合物中的铜氧化完全 。 （3分）
25．（15分）
⑴ 加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率 （2分）
增加反应速率，缩短达到平衡的时间 （2分）
⑵ 
（3分）
? (2分)
⑶ CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0 kJ?mol－1 （3分）
－483.6 （3分）
26.（24分）
Ⅰ.（1）酶 ATP 半保留复制 （各2分，共6分）
（2）100% 1/8 （各2分，共4分）
（3）碱基互补配对原则 （2分）
Ⅱ.（1）基因突变 环境因素 （各2分，共4分）
（2）让矮化植株与原始亲本进行杂交 （2分）
如果F1表现为高茎，说明矮茎性状是隐性突变； （2分）
如果F1既有高茎，又有矮茎，或F1全是矮茎，说明矮茎性状是显性突变。（2分）
（3）配子 （2分）
27. （16分 ）
I．三---------（2分） 上→下------（2分）
II. ②不同颜色的单侧光对小苗向光性的弯曲程度的影响随波长的增大而减弱；（2分）
③不同颜色的单侧光对小苗向光性的弯曲程度的影响随波长的增大而增强；（2分）
④不同颜色的单侧光对小苗向光性的弯曲程度的影响先随波长的增大而增强，当达到最大值时随波长的增大而减弱；（2分）
III．取生长状况一致的玉米胚芽鞘尖端若干（2分）
胚芽鞘甲和胚芽鞘乙的弯曲程度（2分）
胚芽鞘甲比胚芽鞘乙的弯曲程度大，说明小苗在单侧光蓝光下弯曲的程度大于小苗在单侧光红光下的弯曲程度（2分）
第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。
28．（12分）（1）② （2） ③ （各6分，共12分）
29．（12分）（1）② （2） ③ （各6分，共12分）
30．（13分）
⑴1s22s22p63s23p6 3d64s2 （2分）
⑵ ① 具有孤对电子 （2分）
② Fe2+ (2分)
⑶ 分子晶体 （2分）
A或共价键 (2分)
⑷ 2∶1 （3分）
31．（13分）
（1）
(各2分,共4分)
（2）消去反应、取代反应。 (各1分,共2分)
（3）
( 3分)
（4）
（结构符合要求便给分） (各2分,共4分)
32．（10分）
（1）目的基因的检测和鉴定 （2分）
（2）限制性内切酶、DNA连接酶 （只答一个不给分） （2分）
终止子 标记基因 （各2分，共4分）
（3）不能 皮肤细胞中的胰岛素基因未表达，不能形成胰岛素mRNA。
（2分）
下列叙述不正确的是（ ）
A．常温下，10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH－）＝C（HCOOH）＋C（H＋）
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用 FeCl3溶液一次鉴别
查看习题详情和答案>>CO是常见的化学物质，在工业生产中用途很广泛。
（1） 已知：某些反应的热化学方程式如下：
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g） ΔH＝+90.4kJ·mol－1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH＝-556.0kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＝-483.6kJ·mol－1
请写出用CO除去空气中SO2，生成S（g）及CO2热化学方程式
（2） 某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式 ；
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
| 实验 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 初始投料 | 2 molH2、1 molCO | 1 mol CH3OH | 4 molH2、2 molCO |
| 平衡时n（CH3OH ） | 0.5mol | n2 | n3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
| 体系的压强 | P1 | P2 | P3 |
| 反应物的转化率 | α1 | α2 | α3 |
②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。
A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝d
C．α3＜α1 D．P3>2P1＝2P2
E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＜2Q1
③在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡，从开始到新平衡时H2的转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时CH3OH的物质的量浓度的变化曲线。
（4）实验室常用甲酸（一元酸）来制备CO。已知25℃时，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列四种溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的顺序是 ____（填写溶液序号）。关于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等体积混合后的溶液描述正确的是 ____。
a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na+）＞c（H+）
b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+）
d．c(HCOOˉ) ＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ) 查看习题详情和答案>>
（1） 已知：某些反应的热化学方程式如下：
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g） ΔH＝+90.4kJ·mol－1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH＝-556.0kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＝-483.6kJ·mol－1
请写出用CO除去空气中SO2，生成S（g）及CO2热化学方程式
（2） 某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式 ；
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：| 实验 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 初始投料 | 2 molH2、1 molCO | 1 mol CH3OH | 4 molH2、2 molCO |
| 平衡时n（CH3OH ） | 0.5mol | n2 | n3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
| 体系的压强 | P1 | P2 | P3 |
| 反应物的转化率 | α1 | α2 | α3 |
②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。
A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝d
C．α3＜α1 D．P3>2P1＝2P2
E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＜2Q1
③在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡，从开始到新平衡时H2的转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时CH3OH的物质的量浓度的变化曲线。
（4）实验室常用甲酸（一元酸）来制备CO。已知25℃时，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列四种溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的顺序是 ____（填写溶液序号）。关于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等体积混合后的溶液描述正确的是 ____。
a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na+）＞c（H+）
b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+）
d．c(HCOOˉ) ＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ)