摘要：(1)若A是常见的金属单质.D.F是气态单质.反应①在水溶液中进行.则反应②的离子方程式是 ▲ ,已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量.写出该反应的热化学方程式 ▲ .(2)若B.C.F都是气态单质.且B有毒.③和④两个反应中都有水生成.反应②需要放电才能发生. A.D相遇有白烟生成. 则C的电子式是 ▲ .反应③的化学方程式是 ▲ .(3)若A.D为短周期元素单质.且所含元素的原子序数A是D的2倍.所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍.③和④两个反应中都有红棕色气体生成.则反应④的化学方程式是 ▲ .

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题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

A

D

B

B

C

B

D

题号

9

10

11

12

13

14

答案

C

BD

B

AC

CD

BC

三、（本题包括1小题，共10分）

15．（10分）

（1）量筒（1分） 22.80（写22.8不得分）（1分）

（2）①0.6（1分） ②酚酞（1分）无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分）

③c(NaOH)= （2分）

④B（2分）

四、（本题包括1小题，共12分）

16．(每空均2分，共12分)

（1）B （2）D (3)B、A （4）ABCD

（5）①Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O；

②H₂O₂ + +H₂O；

五、（本题包括2小题，共18分）

17、（10分）

（1）2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺(2分) H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g) 　ΔH＝ -184.6kJ/mol(2分)

（2） (2分) 4NH₃+5 O₂====4NO +6H₂O(2分)

Δ

（3）C + 4HNO₃（浓）＝ CO₂ ↑ + 4NO₂ ↑ + 2H₂O(2分)

18、（8分，每空2分）

⑴ Ba²⁺+2OH^―+2H⁺+SO₄²^― BaSO₄+2H₂O

⑵ ① > ② 9.9×10^-7 1.0×10^-8

六、（本题包括1小题，共10分）

19、（10分）

（1）A（2分）　（2）C（2分）

（3）①使用催化剂（其它合理答案也给分）（2分）

②B C　　（2分）

③（2分）

七、（本题包括1小题，共10分）

20．（10分）

解：（1）(2分) 6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺===6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O (2分)

（2）（5分） n(Fe)＝2.80g/160g?mol^-1×2=0.035mol

n(SO₄^2-)＝10.48 g /233 g?mol^-1=0.045mol

n(OH^-)=3×n(Fe)-2×n(SO₄^2-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (3分)

盐基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100%

= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%

=14.29% (2分)

（3）（3分）n（H₂O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol^-1－0.045mol×96 g?mol^-1－0.015mol×17 g?mol^-1)/18 g?mol^-1=0.054 mol（2分）

化学式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O (1分)

八、（本题包括1小题，共12分）

21、（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² （2）三角锥形 sp³ （3）N O

（4）2 2 （5）Si 2 （6）SiC （7） 12 4

（每空1分，共12分）

下列图1中A是常见的金属，B是一种常见的无色无味的液体．C是一种有磁性的黑色氧化物，E是一种无色无味的有毒气体．根据下列图1、图2，回答下列问题：

（1）写出A+B的蒸气高温反应的化学方程式：

3Fe+4H₂O（g）

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

Fe₃O₄+4H₂

（2）E和N₂是等电子体，电子式相似，请写出E可能的电子式：

（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E （g）+B （g）

F （g）+D （g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t₁时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）

．
A、升高温度B、增大压强C、加入催化剂
（4）若G是一种黄绿色单质气体，则H的水溶液呈

性（填“酸、碱、中”），理由是（用离子反应方程式表示）：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

．若向0.01mol?L^-1 10ml H的溶液中加入等体积等浓度的KSCN溶液，现象

黄色溶液变为红色

黄色溶液变为红色

．向该混合体系中加入少量1mol?L^-1　KSCN溶液，溶液颜色

，若改加少量KCl浓溶液颜色

（填“变深、变浅、不变”）．

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下列图1中A是常见的金属，B是一种常见的无色无味的液体．C是一种有磁性的黑色氧化物，E是一种无色无味的有毒气体．根据下列图1、图2，回答下列问题：

（1）写出A+B的蒸气高温反应的化学方程式：
（2）E和N₂是等电子体，电子式相似，请写出E可能的电子式：
（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E （g）+B （g）F （g）+D （g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t₁时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）．
A、升高温度B、增大压强C、加入催化剂
（4）若G是一种黄绿色单质气体，则H的水溶液呈性（填“酸、碱、中”），理由是（用离子反应方程式表示）：．若向0.01mol?L^-1 10ml H的溶液中加入等体积等浓度的KSCN溶液，现象．向该混合体系中加入少量1mol?L^-1　KSCN溶液，溶液颜色，若改加少量KCl浓溶液颜色（填“变深、变浅、不变”）．

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C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质．D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同．相互间有如下转化关系：

请填空：
（1）D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：

H₂O₂

H₂O₂

；
G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式：

．
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解1L1mol?L^-1的E水溶液的化学方程式：

2KOH+Cl₂↑+H₂↑

2KOH+Cl₂↑+H₂↑

，当溶液的pH=13时，理论上生成G的单质在标准状况下的体积为

；若将上述两电极材料调换，则阳极上的电极反应为

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

．
（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%．反应C→L的化学方程式是

（4）写出A+F→J的离子方程式：

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

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已知：A为单质，常温下C、D为气态．F是三大强酸之一，X为常见金属．图中部分反应物和生成物略去．
（1）若A为固体，B是黑色固体，C是臭鸡蛋气味的气体，则
①写出C的化学式：．
②D→E为工业生产F的重要反应之一，写出此反应的化学方程式；写出气体D使溴水褪色生成F的离子方程式．
（2）若A为气体，C可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体，则
①写出A的电子式：，C分子的空间构型为．
②若X为铝热反应的引燃剂，写出由A生成B的化学方程式：．
③写出D与氧气、水反应生成F的总化学方程式：__．

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已知：A为单质，常温下C、D为气态．F是三大强酸之一，X为常见金属．图中部分反应物和生成物略去．
（1）若A为固体，B是黑色固体，C是臭鸡蛋气味的气体，则
①写出C的化学式：______．
②D→E为工业生产F的重要反应之一，写出此反应的化学方程式______；写出气体D使溴水褪色生成F的离子方程式______．
（2）若A为气体，C可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体，则
①写出A的电子式：______，C分子的空间构型为______．
②若X为铝热反应的引燃剂，写出由A生成B的化学方程式：______．
③写出D与氧气、水反应生成F的总化学方程式：______．

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