摘要：A．甲是浓氨水.乙是浓硫酸B．甲是浓氨水.乙是浓盐酸C．甲是浓盐酸.乙是浓氨水D．甲是浓硝酸.乙是浓氨水

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1．A   2．A   3．C   4．C  5．C  6．B  7．C   8．C  9．A  10．A   11．D

12．B  13．A  14．D  15. A  16．B  17.C  18．A 

20080603

23．（1）①0.01mol （2分） ②1（2分）

③ Al2Mg6(OH) 16CO3?4H2O＋18HCl＝2 AlCl3＋6 MgCl2＋CO2↑＋21 H2O（3分）

(2)Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO↑＋3H2O  （3分）氮（2分）

24．（1）否 （1分）Mg2＋在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡（2分）

   （2）（5分）pH =10时，溶液中c(Mg2＋)=10－3mol ?L－1，c(AlO2?)=0.1 mo l?L－1

    向混合溶液中加入NaOH溶液反应过程分为三个阶段：

H＋      + OH－    =  H2O

0.1mol     0.1mol

20081215

0.099 mol   0.198 mol

Al3＋   + 3OH－ =  Al(OH)3↓

1mol    3mol

Al(OH)3  + OH－=  AlO2－+2H2O

0.1 mol   0.1 mol

根据反应方程式计算，NaOH的质量为

n(NaOH)=0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol =3.398 g （或=3.40 g）

 

25．（1）(2分)                    

⑵(6分)CuO+CCu+CO↑   2CuO +C2Cu+CO2↑

　　CuO +COCu+CO2     CO2+C2CO

⑶(2分)不需要。因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中；

⑷(2分)处理的方法可以将其在导管口点燃（或用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管等合理方法均可）。

26．（1）H2、Fe2O3（2分）

（2）（铁，略）（3分）

（3）先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。（2分）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）

   （4）4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O（2分）  2Fe+3Cl22FeCl3（2分）

（5）2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－ +4H+ （3分）

27．（1） HCO3－ +OH－== CO32－+ H2O

   （或：Ca2+ + HCO3－ + OH―=== CaCO3↓+ H2O

或： Ca2+ +2 HCO3－+ 2OH―=== CaCO3↓+CO32－ + 2H2O

或：Mg2++2OH― == Mg（OH）2↓）（2分）

   （2）③  （1分）  Fe（OH）3  （2分）

   （3）除去钙离子（0.5分）   调节溶液酸度（0.5分） 

   （4）杀菌消毒  （1分）

   （5）①  （1分）

硫酸铵是一种常用的铵态氮肥．下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．?
指标
项目		 优等品 一等品 合格品
外观 白色结晶，无可见机械杂质 无可见机械杂质
氮（N）含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20.5%
某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究．?
[观察外观]
 该硫酸铵化肥无可见机械杂质．?
[实验探究]
 按如图所示装置进行实验．?
（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：
NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O
烧杯中盛放的试剂最好是
稀硫酸
稀硫酸
（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是
使硫酸铵充分反应完全转化为NH3
使硫酸铵充分反应完全转化为NH3

[交流讨论]
甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：
A、B装置间缺一个干燥装置
A、B装置间缺一个干燥装置

乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：
缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置
缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置

经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验
[探究结论]
称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4g．得出探究结论为
该化肥为合格品
该化肥为合格品
．
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SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

    ⑴将0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　　　　，SO2的平衡转化率为　　　　　　　　　。

    ⑵已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）

     （A）升高温度     （B）降低温度        （C）增大压强

     （D）减小压强     （E）加入催化剂      （G）移出氧气

    ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是        。

容器

SO2（mol）

O2（mol）

SO3（mol）

热量（kJ）

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0．5

0

Q2

丙

0

0

1

Q3

    A．Q1 ＝ 2Q2  ＝ 2Q3 ＝ 197kJ

    B．在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJ

C．在上述反应中生成1mol SO3气体放热98．5kJ

    D．2Q1　??＝ 2Q2  < Q3 < 197kJ

    ⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为：

     

       下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有          （填字母）。

       A．增大氨水浓度      B．升高反应温度

       C．使燃煤烟气与氨水充分接触      D．通入空气使HSO3－转化为SO42－

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SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。    ⑴将0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　　　　，SO2的平衡转化率为　　　　　　　　　。

    ⑵已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）

      （A）升高温度    （B）降低温度       （C）增大压强

      （D）减小压强     （E）加入催化剂      （G）移出氧气    ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是       。
容器 SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） 热量（kJ）
甲 2 1 0 Q1
乙 1 0．5 0 Q2
丙 0 0 1 Q3
    A．Q1 ＝ 2Q2  ＝ 2Q3 ＝ 197kJ    B．在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJC．在上述反应中生成1mol SO3气体放热98．5kJ

    D．2Q1　­＝ 2Q2  < Q3 < 197kJ

    ⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为：

      

        下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有         （填字母）。

        A．增大氨水浓度                 B．升高反应温度

        C．使燃煤烟气与氨水充分接触     D．通入空气使HSO3－转化为SO42－

 

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SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。     ⑴将0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　　　　，SO2的平衡转化率为　　　　　　　　　。

    ⑵已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）

      （A）升高温度     （B）降低温度        （C）增大压强

      （D）减小压强     （E）加入催化剂      （G）移出氧气     ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是        。
容器 SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） 热量（kJ）
甲 2 1 0 Q1
乙 1 0．5 0 Q2
丙 0 0 1 Q3
    A．Q1 ＝ 2Q2  ＝ 2Q3 ＝ 197kJ     B．在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJ C．在上述反应中生成1mol SO3气体放热98．5kJ

    D．2Q1　­＝ 2Q2  < Q3 < 197kJ

    ⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为：

      

        下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有          （填字母）。

        A．增大氨水浓度                 B．升高反应温度

        C．使燃煤烟气与氨水充分接触     D．通入空气使HSO3－转化为SO42－

 

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9SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

    ⑴将0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　　　　，SO2的平衡转化率为　　　　　　　　　。


（A）升高温度    （B）降低温度       （C）增大压强

     （D）减小压强    （E）加入催化剂     （G）移出氧气

    ⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是       。

容器

SO2（mol）

O2（mol）

SO3（mol）

热量（kJ）

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0．5

0

Q2

丙

0

0

1

Q3

    A．Q1 ＝ 2Q2 ＝ 2Q3＝ 197kJ

    B．在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJ

C．在上述反应中生成1mol SO3气体放热98．5kJ

    D．2Q1　­＝ 2Q2 < Q3 < 197kJ
⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为：


下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有         （填字母）。
A．增大氨水浓度                B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触    D．通入空气使HSO3－转化为SO42－
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