下列关于阿伏加德罗常数（N_A），的说法正确的是（    ）

A．3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1N_A

B．35.5g超氧化钾（KO₂）所含的阴离子的数目为N_A

C．标准状况下将0.5molSO₂气体与0.5molH₂S气体混合后，气体的分子总数为N_A

D．6g二氧化硅中含Si－O键数为0.2N_A

当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同．请回答下列问题：
（1）金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为______（填化学式）．
（2）某混酸由200mL 3mol?L^-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L^-1的稀硫酸均匀混合而成（忽略溶液的体积变化）．将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解______ mol Cu和______g Fe．
（3）200mL 16mol?L^-1的浓硝酸与3.2g Cu反应，反应过程中还原产物只有NO₂，则反应结束后，产生气体的体积为______（标准状况下），溶液中c（H⁺）：c（NO^-₃）=______（忽略HNO₃的挥发）．
（4）用试管将（3）反应产生的NO₂收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的______．试管中的液体的物质的量浓度为______．（假设试管中的液体不对外扩散，此反应条件下1mol气体的体积为25.0L．如果NO₂中混有N₂O₄气体，试管中的液体的物质的量浓度将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（18分）

Ⅰ. 氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。

请回答：

（1）实验室制取氨气的化学方程式是                          。

（2）① 如图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是                   。

② 氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）             。

（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式                     。  

② 碱石灰的作用是                                                          。 

③ 整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图(要求注明装置中所加试剂名称)。

Ⅱ. 3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO₃反应，硝酸的还原产物为NO，NO_2，反应后溶液中所含H⁺为a mol，则：①此时溶液中所含的NO₃^-为                   mol。

②所生成的NO在标准状况下体积为            L。(以上结果均用含a的代数式表示)

Ⅲ. 某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料知道：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸。在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：

（1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为                          。

（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是                   

A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在；

B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种； 

C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S；

D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S。