摘要：答案,
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G
P
Q
M+P
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）C元素在周期表的位置
．
（2）A元素的原子结构示意图是
．化合物X所含化学键类型有
（3）G气体的检验方法为
（4）E的非金属性比F
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①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G
| D的单质 |
| D的单质 |
| H2O |
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）C元素在周期表的位置
N元素处于第二周期、ⅤA族
N元素处于第二周期、ⅤA族
；B2E的电子式为（2）A元素的原子结构示意图是
离子键和共价键
离子键和共价键
．（3）G气体的检验方法为
将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则该气体为NH3（其他合理答案也可）
将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则该气体为NH3（其他合理答案也可）
．（4）E的非金属性比F
弱
弱
（填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）
H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）
．（2012?闵行区二模）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．已知：甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制备盐酸的反应．
回答下列问题：
（1）反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则该黄色物质的电子式为
，该化合物中存在的化学键有
与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为
（2）反应II中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是
（3）通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性
（4）下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是
a．工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质
b．金属阳离子都具有相同的电子排布式
c．氢氧化物都很容易分解得到相应的氧化物
d．金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物．
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回答下列问题：
（1）反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则该黄色物质的电子式为
离子键、极性键
离子键、极性键
．与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为
Al＞Mg＞Na
Al＞Mg＞Na
（用元素符号表示）．（2）反应II中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
；反应II的化学方程式为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2（g）
| ||
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2（g）
．
| ||
（3）通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性
强
强
（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据是NaOH是强碱而Fe（OH）3是弱碱
NaOH是强碱而Fe（OH）3是弱碱
（写出一种即可）．（4）下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是
ab
ab
（选填答案编号）．a．工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质
b．金属阳离子都具有相同的电子排布式
c．氢氧化物都很容易分解得到相应的氧化物
d．金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物．