摘要：滤液 纯净NaClw2g请回答:①加入的A是 .检验A已过量的方法是 .②加入的B是 .加入稍过量B的目的是 ..③为检验沉淀是否洗净最好在最后几滴洗出液中加入 溶液.④该样品中NaCl的质量分数的计算式是 .

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_198918[举报]

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

D

D

C

D

C

C

C

B

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

A

D

C

D

B

D

A

C

19、(9分)（1）焰色（1分）。

（2）①Na2CO3（1分）静置，在上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀生成，则加Na2CO3溶液已过量。（2分）

②盐酸（1分）除尽溶液中过量的Na2CO3（1分）

③稀HNO3和AgNO3溶液(1分) （其它合理答案也可）

文本框: ×100%

④                     (2分，其它合理答案也可)

催化剂

高温

（2）4NH3+5O2===== 4NO+6H2O（2分）

（3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（1分）

 （4）   （2分）（5）2（1分）

（6）棕色细口瓶中，置于冷暗处  （1分）

21、（13分）（1）固体完全溶解，溶液呈红色（1分）  （2）不合理（1分）当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀硫酸后产生的Fe3+和Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不变红色（2分）

（3）Fe2O3和Cu2O（1分）  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O  Cu2O+2H+=Cu+H2O 

 2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+(每个离子方程式1分，共3分)

（4）9（b-a）/a（2分）  （5）①B、D (1分)

②Fe(OH)3 （1分）③蒸发浓缩，冷却结晶（1分）

22、（15分）（1）固体与液体反应或液体与液体反应，且反应不需加热  （2分）

（2）NO能与O2反应生成NO2，CO与空气密度相差不大。（2分）   g (1分)

在装置d中装满水  （2分）（3）f (1分)  b （1分）   ②⑥ （1分）  ④ （1分）

（4）塞紧单孔橡皮塞，关闭开关，在烧杯中加入一定量水，使干燥管下端管口浸没在水中，若干燥管内外液面有一定高度差，说明装置气密性良好。（2分）

（5）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （1分）

（6）使溶液中的NaOH完全转化为NaHCO3(1分)

（08济南历城质检）（14分）（1）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：

①若X是强氧化性单质，则A不可能是________。

a. S        b. N2         c. Na        d. Mg

②若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_____________________________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的离子方程式表示）____________________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是_______。

（2）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物：Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：

①Z2Y的化学式是___________________________。

②Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是：_____________________________________。

③如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（I）、C(II)为多孔石墨电极。接通S1后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，一段时间后（两玻璃管中液面脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(I)的电极名称是________（填写正极或负极）；电极反应式是：_______________________；C(II)的电极反应式是____________________________________。

④铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：_____________________________________。

 

 查看习题详情和答案>>
甲同学釆用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体

（1）写出试管内溶液中发生反应的化学方程式
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

（2）在实验过程中观察到试管内的溶液呈
绿
绿
色；收集气体的试管内的气体呈
无
无
色
（3）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是
在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体

有关化学方程式为：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

（4）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题．
实验步骤 问题
1从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端 ∥/
2用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端，观察现象 现象是
有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色
有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色
3待反应停止后打开胶塞，观察实验现象 现象是
无色气体与空气接触后立即变成红棕色
无色气体与空气接触后立即变成红棕色
（5）从环保的角度看，丙同学的实验存在的缺陷是
将氮氧化合物放入空气中会污染环境
将氮氧化合物放入空气中会污染环境
．
（6）丁同学用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第
3
3
步骤的相同．丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是①
打开分液漏斗上部的塞子
打开分液漏斗上部的塞子
②
慢慢打开分液漏斗的活塞
慢慢打开分液漏斗的活塞
③
待液面与胶塞接触时立即关闭活塞
待液面与胶塞接触时立即关闭活塞

（7）实验结束后丁同学向分液漏斗中注入适量水并充分振荡，试写出发生的化学反应方程式
3NO2+H2O=2 HNO3+NO
3NO2+H2O=2 HNO3+NO

（8）若将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO2的反应），试回答：
①若铜与硝刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
10.86mol﹒L-1
10.86mol﹒L-1

②将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L

③已知NO和NO2的混合气与足量氧气混合后能被水完全吸收成硝酸，则要使上述11.2L气体完全被水吸收成硝酸，理论上需消耗标准状况下的氧气
5.71
5.71
升．（保留两位小数）；解题过程：
设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol．ymol．

所以方程组为
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol．ymol．

所以方程组为
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
．
 查看习题详情和答案>>
氨在国民经济中占有重要地位．请回答有关氨的下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+akJ/mol
           4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ/mol
           2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H=-ckJ/mol
则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
a+
b
2
-
3c
2
kJ/mol
a+
b
2
-
3c
2
kJ/mol
；
（2）在一定温度下，将3molN2气体和7molH2气体通入到体积为1L的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为
1
32
（或0.031）
1
32
（或0.031）
．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
①②
①②
；
①增大压强  ②增大反应物质的浓度  ③使用催化剂  ④降低温度
（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
；
（4）工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水
25mL
25mL
mL（用100mL的容量瓶）．假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，两溶液恰好反应，则此盐酸的pH
小于
小于
14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．
 查看习题详情和答案>>
（2012?天津模拟）某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案．

（1）指出仪器①的名称
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）检查A装置的气密性的方法是
关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管水中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有气泡冒出，松开手后导管中上升一段水柱，则表明装置A气密性良好
关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管水中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有气泡冒出，松开手后导管中上升一段水柱，则表明装置A气密性良好
．
（3）装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为
硫化氢水溶液（或硫化钠、硫氢化钠溶液均可）
硫化氢水溶液（或硫化钠、硫氢化钠溶液均可）
．
（4）装置C中盛装溴水用以检验SO2的
还原
还原
性，则C中反应的离子方程式为
SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-
SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-
．
（5）装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO2一段吋间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
①假设一：该白色沉淀为CaSO3
假设二：该白色沉淀为
CaSO4
CaSO4
．
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究．设计如下方案：
限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol．L-1  HCl、0.5mol．L-1 H2SO4、0.5mol．L-1BaCl2、1mol．L-1 NaOH、品红溶液．
第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用．
请回答洗涤沉淀的方法：
沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽后重复2～3次以上操作
沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽后重复2～3次以上操作
．
第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入
过量（或适量）0.5mol．L-1HCl、
过量（或适量）0.5mol．L-1HCl、
（试剂），塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有
品红溶液
品红溶液
（试剂）的试管中．
若出现
若固体完全溶解，有气泡产生，且能使品红溶液褪色
若固体完全溶解，有气泡产生，且能使品红溶液褪色
现象，则假设一成立．
③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：
Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl
Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl
．
（6）装置E中盛放的试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
，作用是
吸收SO2，防止造成空气污染
吸收SO2，防止造成空气污染
．
 查看习题详情和答案>>
（2010?崇文区一模）如图1为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．
（1）甲同学利用如图1所示装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质．装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2．A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因
因为2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）?N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅
因为2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）?N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅
．
（2）乙同学利用图2所示装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进
将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f
将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f
（从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）

（3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦．
请回答：装置⑦的作用可能是
吸收未反应的NO
吸收未反应的NO
；若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016ml N2，则NO的转化率是
2016×6
2688×5
×100%=90%
2016×6
2688×5
×100%=90%
（能正确表达出计算过程即可）
 查看习题详情和答案>>

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网