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一、我会选（共20分，10小题，每小题2分；答案用字母编号表示，每小题只选一个答案且正确得２分，其它情况不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
A
B
C
A
B
C
C
二、我会填（共5分，4小题，每空0.5分）
11、1 塑料
12、2 过滤 3 吸附 4 肥皂水（或洗衣粉水或洗洁精） 5 蒸馏（或加热煮沸） 6 乳化
13、7 维生素（或蛋白质或油脂） 8 180
14、9 酸 10 熟石灰（或石灰水）或草木灰（或草木灰水）
三、我会说明（共6分，3小题，第15、16、19空各1分；其余每空0.5分。书写化学方程式时，只要化学式有错误，该空不得分；如化学式均正确，未配平或未注明反应条件或未注明状态符号共扣0.5分，下同）
15、11 30g（说明未注明单位，不得分） 12 、13 甲物质的溶解度随温度升高而显著增大（或温度对甲物质溶解度的影响很大）；乙物质的溶解度随温度升高变化不大（或温度对乙物质溶解度的影响不大）；20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；要让甲物质从溶液中结晶，可采用冷却热饱和溶液的方法；要让乙物质从溶液中结晶，常采用蒸发溶剂的方法；甲物质中含有少量乙物质，可采用冷却热饱和溶液结晶法来提纯甲物质……（说明：任意两个合理答案及其它合理答案均可得分）
16、14 碳、氢、氧(或三种或碳、氢、氧三种或C、H、O三种)
15 2CH3COOOH = 2CH3COOH + O2↑ 16 15
点燃
17、17、18大面积植树造林；禁止随地吐痰；工厂废水经过净化处理后再排放；工厂废气经过净化处理后再排放；尽量少用一次性饭盒从而减少白色污染；……（说明：任意两个合理答案及其它合理答案均可得分） 19 2 H2 + O2 2 H2O（说明：只要是绿色能源燃烧的化学方程式均可得分）
四、我会分析（共7分，3小题，第25、26 、28空各1分，其余每空0.5分）
MnO2
18、20 氯 21 得 22金属 23 、24 第一周期元素的原子核外只有一个电子层；第二周期元素的原子核外有两个电子层；第三周期元素的原子核外有三个电子层；每一周期元素原子的核外电子层数相同；每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；每一列元素原子的最外层电子数相同；最后一列元素原子的最外层电子数都达到稳定结构；最外层电子数少于3的元素一般为金属元素；最外层电子数少于3的原子易失去最外层电子形成阳离子；最外层电子数为6或为7的原子易得到电子形成阴离子；……（说明：任意两个合理答案及其它合理答案均可得分）
19、25 2 H2O2 2 H2O + O2↑（或Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑）
（或CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O）
点燃
26 玻璃瓶（或矿泉水瓶或饮料瓶或汽水瓶）、瓶盖、吸管、石蜡等（或用图示表示并标图注得1分；三种生活用品填1种或两种都只得0.5分） 27 装置的气密性良好（或保证装置不漏气）
20、28 2 Mg + O2 2 MgO 29、30 镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有一层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失；……（说明：任意两个合理答案及其它合理答案均可得分）
五、我会设计（共8分，2小题，第44空1分，其余每空0.5分）
21、31 CaO＋H2O ＝ Ca(OH)2
32不发热
33 CaCO3
（或碳酸钙）
34取小纸袋中少量固体于试管中，注明稀HCl（或可用图示表示）
35有气泡产生
36固体中有碳酸钙
或33 CaCO3
（或碳酸钙）
或34取小纸袋中少量固体于试管中，注明稀HCl，并把产生的气体通入澄清的石灰水中（或可用图示表示）
或35加稀HCl时有气泡产生；石灰水变浑浊
或36固体中有碳酸钙。
或33 Ca(OH)2
（或氢氧化钙）
或34取小纸袋中少量固体于试管中，向试管中加于水，充分溶解后取上层清液，向清液中加无色酚酞。
或35酚酞试液由无色变红色
或36固体中有氢氧化钙
（说明：第33、34、35、36空是其它合理答案均可得分）
37变质后的物质中有多少碳酸钙生成？（或完全变质需多长时间？或此时的固体是否全部变成碳酸钙？……）（说明：其它合理答案也给分；提的问题必须与本题有关，否则本空不得分）
（特别说明：如 33回答可能有Ca(OH)2，34、35如上表回答，36作结论时回答：让酚酞变红的碱可能是白色固体中的Ca(OH)2，也可能是在加水时残留的CaO与水反应生成的Ca(OH)2造成的，还可能是二者共同造成的。只要36、37考虑到残存的CaO对实验的干扰并且合理，奖励0.5分）
22、38 O2、CO2（或名称，下同） 39 B 40 CO2（或O2） 41 CO2和O2 42 水是铜生锈的必要条件之一（或缺少水这个条件，铜不能生锈。） 43 取一支试管，放入一块光亮铜片，加入少量蒸水浸没部分铜片，充入O2（或CO2）后，塞紧橡皮塞，放置对比观察。（或用右图示表示）。（说明：此实验中充入的气体必须与40相反，否则此空不得分）
44 从实验可知，铜生锈比较困难（或铜生锈是铜、水、氧气和二氧化碳相互作用的结果；或猜想要有一定的依据，不能凭空想象；或实验探究，可采用多组对比实验的方法；或化学是一门以实验为基础的学科；或要有善于猜想、勤于思考、大胆设计和勇于创新的精神……）。（说明：只要从三维目标来回答，言之有理，均得分）
六、我会计算（4分）
23、解：（1）4.8 ┧氧气在标准状况下的的体积为为…1分
△
（2）设需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
x 4.8┧ ………………………………………………1分
………………………………………………1分
（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长 ………0.5分
答：略……解、设、答齐全共0.5 分，缺一项不得分 …………………………………0.5分
（其它合理解答，也可分步得分）
（7分）某同学进行试验探究时，欲配制10%的Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2试剂。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2在20℃时的溶解度2.1 g。
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是（用化学方程式表示） 。
（2）假设试剂由大量Ba(OH)2和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化铜溶液、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 | |
 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 | 有 ① 生成，说明有Ba2+ |
| 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。 | 试管中有 ②生成，烧杯中 ③ ，结合步骤2说明沉淀是BaCO3。 |
| 步骤4：取适量滤液于试管中， ④ 。 | 试管中有蓝色沉淀生成，说明有大量的OH—，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2和少量BaCO3组成，假设成立。 |
五、计算与分析题（共2小题，共10分）
目前已制得的纯金属只有90余种，但由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。由于合金更容易适合不同的用途，因此被大量应用于日常生活、工农业及科学研究中。结合所学知识，完成27、28题。 查看习题详情和答案>>
（7分）某同学进行试验探究时，欲配制10%的Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2试剂。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2在20℃时的溶解度2.1 g。
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是（用化学方程式表示） 。
（2）假设试剂由大量Ba(OH)2和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化铜溶液、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
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实验步骤 |
预期现象和结论 |
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步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 |
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步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 |
有 ① 生成，说明有Ba2+ |
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步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。 |
试管中有 ② 生成，烧杯中 ③ ，结合步骤2说明沉淀是BaCO3。 |
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步骤4：取适量滤液于试管中， ④ 。 |
试管中有蓝色沉淀生成，说明有大量的OH—，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2和少量BaCO3组成，假设成立。 |
（3）在20℃室温下， （填“能”或“不能”） 配制10%的Ba(OH)2溶液。
五、计算与分析题（共2小题，共10分）
目前已制得的纯金属只有90余种，但由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。由于合金更容易适合不同的用途，因此被大量应用于日常生活、工农业及科学研究中。结合所学知识，完成27、28题。
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[提出问题1]物质燃烧需要什么条件？
[猜想与假设]1．有可燃物 2．温度要达到着火点 3．与氧气（或空气）接触
[设计与实验1]
| 验 证 | 对比试验 | |
| 假设1 | 示例：加热烧杯，烧杯不可燃 | 点燃蜡烛，蜡烛可燃 |
| 假设2 | 常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧 | 温度要达到着火点 温度要达到着火点 |
| 假设3 | 点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧 | 与氧气（或空气）接触 与氧气（或空气）接触 |
[提出问题2]根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？
[查阅资料1]含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象．
[设计与实验2]小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．
请你分析回答：
| 物质 | 镁条 | 含碳0.05%的铁丝 | ||
| 燃烧时 的现象 |
剧烈燃烧，发出 耀眼白光，无火星 |
剧烈燃烧 极少火星 |
回答下列问题：
（1）将两个[设计与实验]表格中的有关内容填写完整：
（2）完成化学反应方程式：
①铁在氧气中燃烧：
| ||
| ||
②镁在二氧化碳中燃烧：
| ||
| ||
（3）完成本探究活动，你对“燃烧”有什么新认识？
（4）设计对比实验的关键是什么？
[提出问题1]物质燃烧需要什么条件？
[猜想与假设]1．有可燃物 2．温度要达到着火点 3．与氧气（或空气）接触
[设计与实验1]
| 验 证 | 对比试验 | |
| 假设1 | 示例：加热烧杯，烧杯不可燃 | 点燃蜡烛，蜡烛可燃 |
| 假设2 | 常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧 | ______ |
| 假设3 | 点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧 | ______ |
[提出问题2]根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？
[查阅资料1]含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象．
[设计与实验2]小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．
请你分析回答：
| 物质 | 镁条 | 含碳0.05%的铁丝 | ||
| 燃烧时 的现象 |
剧烈燃烧，发出 耀眼白光，无火星 |
剧烈燃烧 极少火星 |
回答下列问题：
（1）将两个[设计与实验]表格中的有关内容填写完整：
（2）完成化学反应方程式：
①铁在氧气中燃烧：______；
②镁在二氧化碳中燃烧：______．
（3）完成本探究活动，你对“燃烧”有什么新认识？______．
（4）设计对比实验的关键是什么？______．
某化学兴趣小组探究物质燃烧的条件及铁燃烧现象．
[提出问题1]物质燃烧需要什么条件？
[猜想与假设]1．有可燃物 2．温度要达到着火点 3．与氧气（或空气）接触
[设计与实验1]
| 验 证 | 对比试验 | |
| 假设1 | 示例：加热烧杯，烧杯不可燃 | 点燃蜡烛，蜡烛可燃 |
| 假设2 | 常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧 | ______ |
| 假设3 | 点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧 | ______ |
[提出问题2]根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？
[查阅资料1]含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象．
[设计与实验2]小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．
请你分析回答：
| 物质 | 镁条 | 含碳0.05%的铁丝 | ||
| 燃烧时 的现象 | 剧烈燃烧，发出 耀眼白光，无火星 | 剧烈燃烧 极少火星 |
回答下列问题：
（1）将两个[设计与实验]表格中的有关内容填写完整：
（2）完成化学反应方程式：
①铁在氧气中燃烧：______；
②镁在二氧化碳中燃烧：______．
（3）完成本探究活动，你对“燃烧”有什么新认识？______．
（4）设计对比实验的关键是什么？______． 查看习题详情和答案>>