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通过实验测定反应速率的方法有多种，为证明化学反应速率与反应的浓度有关．有同学设计如下实验：（1）比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，如图装置可通过测定收集等体积H2需要的
（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定
A．KMnO4溶液中的H+起催化作用
B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低
C． 反应中，生成的Mn2+起催化作用
D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强
（3）在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应速率可通过测定
| 序号 | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | 出现混浊时间 | ||
| 浓度 | 用量 | 浓度 | 用量 | ||
| （1） | 0.1mol?L-1 | 10mL | 0.1mol?L-1 | 10mL | t1 |
| （2） | 0.1mol?L-1 | 10mL+5mL 水 | 0.1mol?L-1 | 10mL | t2 |
| （3） | 0.1mol?L-1 | 10mL | 0.1mol?L-1 | 5mL+5mL水 | t3 |
| （4） | 0.1mol?L-1 | 5mL | 0.1mol?L-1 | 5mL | t4 |
（已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色．）往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈
（1）定性分析：如图1可通过观察
（2）定量分析：如图2所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
| ||
| ||
②实验时放出气体的总体积是
③放出
| 1 |
| 3 |
④反应放出
| 3 |
| 4 |
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
⑥解释反应速率变化的原因
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度
（1）定性分析：如图甲可通过观察
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为
（3）某同学要利用乙装置测定某H2O2溶液的物质的量浓度．在锥形瓶中加入0.10mol MnO2粉末后加入50mL 该H2O2溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．
①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式
| ||
| ||
②实验中放出气体的总体积是
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
④计算H2O2的初始的物质的量浓度
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
丙
（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，检查该装置气密性的方法是
，实验中需要测量的数据是 。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示
① 写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式 。
②计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 （请保留两位有效数字）
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为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
丙
（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，检查该装置气密性的方法是
，实验中需要测量的数据是 。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示
① 写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式 。
②计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 （请保留两位有效数字）
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