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A、3.4mol?L-1 | B、0.2mol?L-1 | C、1.8mol?L-1 | D、3.6 mol?L-1 |
(8分)在恒温恒容的密闭容器中,通入xmol N2和y mol H2发生反应N2 + 3H22NH3,达平衡后,测得反应放出的热量为18.4 kJ,混合气体总的物质的量为3.6 mol,容器内的压强变为原来的90%。又知N2和H2的转化率相同。
⑴ 通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为:x = ,y = 。
⑵ 若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol,达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同。
① 若c=2,在相同的条件下达平衡时,该反应吸收的热量为 kJ。
② 若维持反应向正反应方向进行,则起始时c的取值范围为 。
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反应4A(g)+5B(g)4C(g)+ 6D(g)在0.50 L密闭容器中进行反应,半分钟后,A减少了0.90 mol,则此反应的反应速率可表示为( )?
A.v(A)=3.6 mol·L-1·s-1??
B.v(B)=0.075 mol·L-1·s-1??
C.v(C)=0.030 mol·L-1·s-1??
D.v(D)=0.060 mol·L-1·s-1??
查看习题详情和答案>>金属材料在人类生产生活中有着重要的应用,但人们使用更多的不是纯金属,而是合金。
(1)快中子反应堆的热交换剂用的是钠钾合金,其常温下是????????? 态(填气、液、固)。把钠的物质的量分数为20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水(D2O)中,产生的气体物质所含的中子数为???????????? 。
(2)镁铝合金是经常见到的轻质合金。剪一块合金在空气中燃烧,除生成MgO和Al2O3外,最有可能生成的第三种物质的电子式是??????????? 。当一块5.1g的镁铝合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸溶液中,至少需加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积???????????? mL至沉淀质量不再改变,如整个过程中有0.5mol 的电子发生转移,则合金中Mg的物质的量分数为????? 。
(3)①有一种铜的合金即黄铜(可看作是Cu和Zn),可分别用酸溶法或碱溶法来分离该两种金属,其中把该合金投入到稀盐酸中,发现产生气泡的速度比用锌与盐酸反应制氢气的速度快,其原因是??????????????????????????????????????? 。
②为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调pH,当pH=3.4时开始出现沉淀,分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有??????? 。
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