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①若要增大M的转化率,在其他条件不变的情况下可以采取的措施为______(填序号)。
A.加入一定量M B.降低反应温度 C.升高反应温度
D.缩小容器体积 E.加入催化剂 F.分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为:c(M)=1 mol/L,c(N)=2.4 mol/L,达到平衡后,M的转化率为
60%,此时N的转化率为_________;若保持温度不变,起始反应物的浓度改为:c(M)= 4 mol/L,c(N)=
a mol/L,达到平衡后,c(P)=2 mol/L,则a=__________mol/L。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。试根据下列3个热化学反应方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2 kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5 kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:_____________________。
(3)一定温度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4,当两种沉淀共存时,c(CO32-):c(SO42-)=____。 [已知Ksp(BaSO4)=1.3×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9]
(2)氧族元素原子结构的共同点是___________________________________,不同点是___________________________________。
(3)氧族元素随着核电荷数的增加,原子半径逐渐__________,原子核吸引外层电子的能力依次__________,原子获得电子的能力依次__________,原子失去电子的能力依次__________。因此氧族元素的非金属性(从上至下)依次__________,金属性(从上至下)依次__________。
(4)氧族元素在化合物中常见的化合价有__________,其最高价氧化物对应水化物的通式为(氧族元素的元素符号设为R)__________。
(5)氧族元素的单质中,最易与H2化合的是__________,通常不能与氢气直接化合的是__________,氧族元素的氢化物中稳定性最强的是__________。
(6)氧族元素的单质中,熔沸点最低的是__________,熔沸点最高的是__________,能导电的是__________,可作半导体的是__________。
(7)根据元素周期律,O的非金属性比F__________,比N__________;H2O的稳定性比HF__________,比NH3__________。
(8)硒的原子序数为__________,最外层电子数为__________,在元素周期表中位于__________周期__________族。它的原子半径比溴__________,非金属性比溴__________。
(9)在S2-、Se2-、Te2-等三种离子中,离子半径最大的是,离子半径最小的是,最容易失去电子的是,还原性最弱的是。
查看习题详情和答案>> | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 |
正丁醇 | -89.53 | 117.25 | 0.81 |
1-溴丁烷 | -112.4 | 101.6 | 1.28 |
丁醚 | 95.3 | 142 | 0.76 |
1-丁烯 | -185.3 | -6.5 | 0.59 |
(1)生成1溴丁烷的反应的化学方程式是______________________________________。
(2)反应中由于副反应而生成副产物的反应类型是______________________________。
(3)反应加热的温度应__________100 ℃(填“大于”“小于”或“等于”)
(4)反应结束时,从反应混合物中蒸馏得到1-溴丁烷时,应控制的温度范围是____________;选用的装置应是图中的__________ (填序号)。
(5)蒸馏得到的馏分中可能含有的杂质主要是__________,将其进一步除去的方法是________________________________________。
(1)“嫦娥一号”登月成功,实现了中国人“奔月”的梦想.“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是相同质量时,氢气放出的热量多,产物为水无污染.
已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol;H2(g)=H2(l) ΔH=-0.92 kJ/mol
O2(g)=O2(l) ΔH=-6.84 kJ/mol;H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:________.
(2)已知:①NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) ΔH=-176 kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)NH3·H2O(aq) ΔH=-35.1 kJ/mol
③HCl(g)HCl(aq) ΔH=-72.3 kJ/mol
④NH3·H2O(aq)+HCl(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l) ΔH=-52.3 kJ/mol
则NH4Cl(s)NH4Cl(aq)的ΔH=________
(3)分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.请回答下列问题.
①理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________
②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃).为了计算中和热,实验时还需测量的数据有(填序号)________;
A.反应前盐酸溶液的温度
B.反应前盐酸溶液的质量
C.反应前氢氧化钠溶液的温度
D.反应前氢氧化钠溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度
F.反应后混合溶液的质量
③某学生实验记录数据如下:
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=________;
④假定该学生的操作完全同上,实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热________(填“相等”或“不相等”).
某温度下纯水中的C(H+)=2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=
(2)室温下取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
①混合溶液中水电离出的c(H+)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Cl-)-c(M+)=
(3)室温下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明MOH的电离程度
(4)室温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是