摘要:⑴ 2 5 8 5 2 5 , ⑵ 2 2 1 4 , ⑶ 6 3 3 2 4 3 .

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(1)氧族元素包括_________、_________、_________、_________、_________等五种元素,它们的元素名称依次是_________、_________、_________、_________、_________。

(2)氧族元素原子结构的共同点是___________________________________,不同点是___________________________________。

(3)氧族元素随着核电荷数的增加,原子半径逐渐__________,原子核吸引外层电子的能力依次__________,原子获得电子的能力依次__________,原子失去电子的能力依次__________。因此氧族元素的非金属性(从上至下)依次__________,金属性(从上至下)依次__________。

(4)氧族元素在化合物中常见的化合价有__________,其最高价氧化物对应水化物的通式为(氧族元素的元素符号设为R)__________。

(5)氧族元素的单质中,最易与H2化合的是__________,通常不能与氢气直接化合的是__________,氧族元素的氢化物中稳定性最强的是__________。

(6)氧族元素的单质中,熔沸点最低的是__________,熔沸点最高的是__________,能导电的是__________,可作半导体的是__________。

(7)根据元素周期律,O的非金属性比F__________,比N__________;H2O的稳定性比HF__________,比NH3__________。

(8)硒的原子序数为__________,最外层电子数为__________,在元素周期表中位于__________周期__________族。它的原子半径比溴__________,非金属性比溴__________。

(9)在S2-、Se2-、Te2-等三种离子中,离子半径最大的是,离子半径最小的是,最容易失去电子的是,还原性最弱的是。

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(1)“嫦娥一号”登月成功,实现了中国人“奔月”的梦想.“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是相同质量时,氢气放出的热量多,产物为水无污染.

已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol;H2(g)=H2(l) ΔH=-0.92 kJ/mol

O2(g)=O2(l) ΔH=-6.84 kJ/mol;H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:________.

(2)已知:①NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) ΔH=-176 kJ/mol

②NH3(g)+H2O(l)NH3·H2O(aq) ΔH=-35.1 kJ/mol

③HCl(g)HCl(aq) ΔH=-72.3 kJ/mol

④NH3·H2O(aq)+HCl(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l) ΔH=-52.3 kJ/mol

则NH4Cl(s)NH4Cl(aq)的ΔH=________

(3)分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.请回答下列问题.

①理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________

②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃).为了计算中和热,实验时还需测量的数据有(填序号)________;

A.反应前盐酸溶液的温度

B.反应前盐酸溶液的质量

C.反应前氢氧化钠溶液的温度

D.反应前氢氧化钠溶液的质量

E.反应后混合溶液的最高温度

F.反应后混合溶液的质量

③某学生实验记录数据如下:

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=________;

④假定该学生的操作完全同上,实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热________(填“相等”或“不相等”).

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