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下列事实不能用化学平衡移动原理来解释的是
- A.在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大
- B.加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨
- C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
- D.加压有利于二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫
下列事实不能用化学平衡移动原理来解释的是（ ）
A．在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大
B．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．加压有利于二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫
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A．在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大
B．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．加压有利于二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫
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（1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握．例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法．其中可以用“热分解法”冶炼的金属是
工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：Na+KCl
| ||
（2）在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释．某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol?L-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释
（3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．
①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱
②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．
方案：
（Ⅰ）下图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡。
（Ⅱ）将Ⅰ中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质。按要求回答下列问题：
（1）中学化学教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的，该化学方程式为______________________________________________________________；
（2）下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH3的原因分析，有道理的是_____________
①在NH3?H2O中有平衡NH3＋H2O
NH3?H 2ONH4＋＋OH－，加NaOH使平衡向左移动
②在NH3?H2O中有平衡NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－，加NH4Cl使平衡向左移动
③NaOH溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小，会有部分NH3逸出
④NH4Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH3，即NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
⑤NH4Cl会分解释放出NH3
（3）图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替？___（填“能”或“不能”）。
（4）如何判断图甲中烧瓶已收满NH3？________________________________________。
（5）图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶中，观察到的现象是_________，它说明了NH3__________。
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