题目内容
不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
（1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握．例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法．其中可以用“热分解法”冶炼的金属是
工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：Na+KCl
K↑+NaCl，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因
（2）在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释．某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol?L-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释
（3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．
①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱
②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．
方案：
（1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握．例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法．其中可以用“热分解法”冶炼的金属是
Hg
Hg
、Ag
Ag
．工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：Na+KCl
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该反应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动
该反应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动
．（2）在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释．某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol?L-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
、3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或写化学方程式也可以]
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或写化学方程式也可以]
．（3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．
①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
．②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．
方案：
铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生，铜棒不断溶解，溶液由黄色变为蓝色或蓝绿色
铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生，铜棒不断溶解，溶液由黄色变为蓝色或蓝绿色
．分析：（1）根据金属的冶炼方法以及化学平衡移动原理来分析；
（2）金属锌具有还原性，结合试验的现象来分析所发生的反应；
（3）①在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
②原电池的负极失电子，正极是阳离子得电子的过程，铜和三价铁的反应可以证明其氧化性的强弱．
（2）金属锌具有还原性，结合试验的现象来分析所发生的反应；
（3）①在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
②原电池的负极失电子，正极是阳离子得电子的过程，铜和三价铁的反应可以证明其氧化性的强弱．
解答：解：（1）可以用“热分解法”冶炼的金属是不活泼的金属（铂、金通常以单质形式存在于自然界中），如银、汞等；反应Na+KCl
K↑+NaCl之所以能进行是因钾以蒸气形式逸出后，促使平衡不断右移的结果，故答案为：Hg、Ag；该反应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动；
（2）在FeCl3溶液中，因存在Fe3+的水解，所以呈酸性；锌粒表面产生气泡是锌与溶液中的H+反应的结果，溶液颜色变浅是锌与Fe3+反应的结果；溶液出现浑浊是Fe3+水解程度增大，生成Fe（OH）3沉淀的结果，
故答案为：Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+；3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或写化学方程式也可以]
（3）①由氯化铁溶液腐蚀铜制电路板的反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可知Fe3+的氧化性大于Cu2+；由湿法炼铜Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知，Cu2+的氧化性大于Fe2+，所以氧化性顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故答案为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；
②原电池的负极失电子，正极是阳离子得电子的过程，证明氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+的方案：将铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生，铜棒不断溶解，溶液由黄色变为蓝色或蓝绿色，
故答案为：铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生，铜棒不断溶解，溶液由黄色变为蓝色或蓝绿色．
K↑+NaCl之所以能进行是因钾以蒸气形式逸出后，促使平衡不断右移的结果，故答案为：Hg、Ag；该反应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动；（2）在FeCl3溶液中，因存在Fe3+的水解，所以呈酸性；锌粒表面产生气泡是锌与溶液中的H+反应的结果，溶液颜色变浅是锌与Fe3+反应的结果；溶液出现浑浊是Fe3+水解程度增大，生成Fe（OH）3沉淀的结果，
故答案为：Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+；3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或写化学方程式也可以]
（3）①由氯化铁溶液腐蚀铜制电路板的反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可知Fe3+的氧化性大于Cu2+；由湿法炼铜Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知，Cu2+的氧化性大于Fe2+，所以氧化性顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故答案为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；
②原电池的负极失电子，正极是阳离子得电子的过程，证明氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+的方案：将铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生，铜棒不断溶解，溶液由黄色变为蓝色或蓝绿色，
故答案为：铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生，铜棒不断溶解，溶液由黄色变为蓝色或蓝绿色．
点评：本题是一道综合知识题目，考查的角度较广，难度较大，要求学生具有分析和解决问题的能力．
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活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属是__________、 。
，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因__________________________ 。
量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液
逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释_________________________________、
池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论。
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，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因__________________________
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，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因__________________________ 。