摘要：A.0.1molㄍL Na2S2O3和0.1molㄍL H2SO4溶液各5mL,加水5mL,反应温度10 0C
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某研究小组用如图所示装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液反应的原理．
已知：1.0mol/LFe（NO3）3溶液的pH=1．请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
假设1：
假设2：SO2与Fe3+反应；
假设3：SO2与酸性条件下的N
反应．
①按假设2，装置B中反应的离子方程式是
②按假设3，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换成等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
c.6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．
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已知：1.0mol/LFe（NO3）3溶液的pH=1．请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是
Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O
．（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹
打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹
．（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是
BaS04
BaS04
，说明SO2具有性还原性
还原性
．（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
假设1：
SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
；假设2：SO2与Fe3+反应；
假设3：SO2与酸性条件下的N
| O | - 3 |
①按假设2，装置B中反应的离子方程式是
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
．②按假设3，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换成等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是
c
c
（填序号）．a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
c.6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．
某反应：2A（g）
3B（g）的各物质的浓度隨时间变化如图所示，则有关反应速率表示正确的是
A、v(A)=0.1mol/(L.min) B、v(B)=0.2mol/(L.min)
C、v(A)= v(B) =0.5 mol/(L.min) D、v(A)= v(B) =0.3 mol/(L.min)
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