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1-8 B A A C B C C D
9-14 D BC C AD B CD
15．（10分）
⑴<（1分）
⑵K = 
变小 正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，常数减小 （1+1+2分）
⑶减小 不变 （1+1分）
⑷> 压强增大后，C可能已经液化或者固化 （1+2分）
16．（13分）
⑴略（2分）
⑵酚酞 无色变成浅红色（2分）
⑶碱式滴定管 锥形瓶（2分）
⑸1 滴定管只用水洗，未用NaOH润洗 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失 滴定终点判断不准，溶液呈红色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）
⑹0.1200mol/L （有效数字1分）（2分）
17．（9分）
⑴还原 使与空气充分接触将MnO2充分氧化（1+ 2分）
⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―） MnO42― ― e― = MnO4―
2K2MnO4
+ 2H2O 
2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）
18．（10分）
⑴略 H2O2 + SO2 = H2SO4（1+ 2分）
⑵HS―+ H2O
H2S
+ OH―（2分）
⑶H+ + HSO3― = H2O + SO2↑（2分）
⑷负 O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―（1+ 2分）
19．（9分）
⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）
⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）
②H+放电，促进水的电离，OH－浓度增大（2分）
③B（1分）
20．（12分）
⑴碱性 A2―将发生水解 A2―+ H2O 
HA― + OH―（1+ 2分）
⑵ABCD（4分 少1个，扣2分，少2个扣3分，只答对1个或未答0分）
⑶< H
⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）
21．（9分）
小（2分）
⑴D 混合物中有砖红色沉淀生成（1+ 2分）
⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度积常数计算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸银
所以当Cl―全部被消耗时，混合体系的总体积约为40mL，此时
c(CrO42―) = 
=5.26×10―4 mol/L
c(Ag+) = 
=6×10―5 mol/L（AgNO3过量很少即可）
c(Cl―) = 
= 3×10―6 mol/L
< 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）
| 元素符号 | Li | Be | N | O | F | Na | Mg | Al | P | S |
| X值 | 0.98 | 1.57 | 3.04 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.31 | 1.61 | 2.19 | 2.58 |
（2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为 ．
（3）已知：Cl-Br+H-OH
H-Cl+HO-Br．①若NCl3最初水解产物是NH3和HOCl，则x（Cl）的最小范围： （填表中数值）；
②PCl3水解的化学反应方程式是 ．
（4）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题（3）-①，分析BeCl2属于 ．（填离子化合物或共价化合物）
请设计实验加以证明 ． 查看习题详情和答案>>
钾玻璃比普通玻璃具有更好的性能，已知钾玻璃中含K15.30％、Ca7.84％、Si32.94％、043.92％(皆为质量分数)．
(1)试用氧化物的形式表示钾玻璃的组成．
(2)制100t这种钾玻璃需
的质量是多少？
现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48 L H2(标准状况)
(1)如果选用所贴标签为2.0 mol/L的盐酸，至少需要盐酸多少毫升？
(2)如果选用所贴标签为7％(密度为1.043 g/mL)的盐酸，至少需要盐酸多少毫升？
曲线 | 温度t/℃ | 溶解度S/g | 溶液中析出固体的化学式 |
M | 0.00 | 5.00 | Na2SO4·10H2O(硫酸钠晶体) |
10.0 | 9.00 | ||
20.0 | 19.4 | ||
30.0 | 40.8 | ||
N | 40.0 | 48.8 | Na2SO4(俗称：元明粉) |
50.0 | 46.7 | ||
60.0 | 45.3 | ||
80.0 | 43.7 |
(1)请利用上表中相关数据，在坐标格内绘制M和N两条溶解度曲线，并根据曲线M、N的趋势、将M向右、N向左自然延伸直至两曲线相交为止，得到交点P.
(2)试写出交点P处固液共存状态下的化学方程式(需注明温度条件).
(3)试计算在交点P处若欲配制