摘要：×100%=25%
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向100 mL 0.25 mol·L－1的AlCl3溶液中加入下列物质恰好完全反应，生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，符合要求的是
A.Na,4.6 g B.Na??2O2,7.8 g C.NaH， 2.4 g D.Na2O,12.4 g
向100 mL 0.25 mol·L－1的AlCl3溶液中加入下列物质恰好完全反应，生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，符合要求的是
| A．Na,4.6 g | B．Na2O2,7.8 g | C．NaH， 2.4 g | D．Na2O,12.4 g |
将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中,液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原c(CuSO4)为
A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.025 mol/L D．0.125 mol/L
查看习题详情和答案>>已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 平衡常数 | Ka=1.8×10-5 |  =4.3×10-7 |  =5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO
d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是 (用字母表示)。
(2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是(填序号)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是 。
(4)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol·L-1(填精确值),
= 。
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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 平衡 常数 | Ka=1.8×10-5 |  =4.3×10-7 |  =5.6×10-11 | Ka= 3.0×10-8 |
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO
d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是 (用字母表示)。
(2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是 (填序号)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是 。
(4)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol·L-1(填精确值),
= 。
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