摘要:A B C D(1)实验时.各装置接口的连接顺序为 ,(2)C装置的作用是 ,(3)D装置的作用是 ,(4)检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是: ,(5)用此方法可制得无水氯化铁.你认为能否改用Fe和盐酸反应.再通入过量氯气.蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁. ,说明理由: .

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相对原子质量:H―1      O―16         Fe―56   

一、选择题(只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

B

C

D

B

C

A

A

D

C

C

A

B

D

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

B

C

C

C

D

A

C

B

A

D

D

B

 

二、填空题(共25分)

26. 不正确    将溶液稀释了,测定不准确  

_碱__ 、  CO32?+ H2O →_HCO3- + OH? ____

27.         所加试剂           离子方程式

(3)         Fe       2Fe3 + Fe → 3Fe2      

(4)         Cl2           2Fe2 + Cl2 → 2Fe3 + 2Cl?          

28.(写化学式)A_ Fe  _B __Cl2  __C  H2   ___D  FeCl3  E  HCl   F  FeCl2  

29.     溶液呈黄色         KSCN       红色         Fe3    

     Fe3 + 3SCN- Fe(SCN)3       

三、实验题(共12分)

30.(1)    a e d b c f    

(2)    干燥氯气    ;(3) 吸收尾气氯气       

(4)    用磁铁吸引产物,若被磁铁吸引,则含有铁     

(5)   否  ; 由于FeCl3 水解,加热蒸干该溶液只能得到Fe(OH)3     

四、计算题(31题7分,32题6分,共13分)

31. 0.1233mol/L    32. (1) 0.01mol (2) 0.03mol  (3) 2.4mol/L

 

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气.进行此实验,所用仪器如图:

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):
E
E
C
C
D
D
A
A
B
B
H
H
G
G
F
F

(2)装置中,饱和食盐水的作用是
除去氯气中的HCl杂质
除去氯气中的HCl杂质
;NaOH溶液的作用是
吸收过量的氯气
吸收过量的氯气

(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生.如果有Cl2产生,可观察到
试纸变蓝
试纸变蓝
,反应方程式
2KI+Cl2═2KCl+I2
2KI+Cl2═2KCl+I2

(4)写出下列化学反应的方程式:
①气体发生装置中进行的反应:
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O

②NaOH溶液中发生的反应:
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多,实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
①标出该反应电子转移的方向和数目
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为
1:5
1:5

③当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是
7.3g
7.3g
;该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是
5:3
5:3

④如果将20ml 12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应,实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将
D
D

A.≥1.68L        B.>1.68L        C.≤1.68L         D.<1.68L.
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