书写化学方程式：
（1）向水玻璃溶液中通入CO₂：
（2）铝热反应：
（3）铝与苛性钠溶液反应
（4）向AlCl₃溶液中滴加氨水出现白色沉淀
（5）蓝色硫酸铜晶体受热时转化为白色的硫酸铜粉末．

如图所示：①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均为常见物质．已知①～⑤和⑥～⑩中分别含有同一种元素．试回答下列问题：

（1）写出指定物质的化学式：④；⑥
（2）写出反应（Ⅲ）的化学方程式指出该反应的重要用途之一：
（3）写出反应（Ⅰ）的离子方程式
（4）反应（Ⅳ）的主要实验现象是该反应的化学方程式为：．

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A、B、C；
（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，（填写化学式）碱性最强的是；（填写电子式）
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是；
（4）在AD₃分子中A元素原子的原子轨道发生的是杂化，分子空间构型为；
（5）将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应生成物中有此离子[B（OH）₄]^-离子方程式是．
（6）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为．

含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m₁g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计1：
镁铝合金

①足量盐酸

溶液

②过量NaOH溶液

过滤

得到沉淀的质量为m₂g；
实验设计2：
镁铝合金

足量的NaOH溶液

生成的气体在标准状况下的体积为V₁L．
实验设计3：
镁铝合金

足量盐酸

生成的气体在标准状况下的体积为V₂L．
请回答以下问题：
（1）写出实验设计1中单质铝发生反应的离子方程式：
（2）写出实验设计2中反应的离子方程式：
（3）判断这几种实验设计能否求出镁的质量分数，能求出的用题目提供的数据将镁的质量分数表示出来，不能求出的就空着不填．
①实验设计1
②实验设计2
③实验设计3．

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是．
（2）检验C溶液中阳离子的方法是（写出操作，现象及结论）．
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式：；
反应④的离子方程式：；
反应⑥的化学方程式：；
（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是（填序号）．