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K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用废铁屑等物质为原料制备，并测定产品的纯度。相关反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑???? FeSO4＋H2C2O4＋2H2O＝FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4
2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O
回答下列问题：
（1）使用废铁屑前，往往将其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡数分钟,其目的是????????????? 。然后使用?????????????? （填写操作名称）分离并洗涤铁屑。
（2）析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体可通过如下图所示装置通过减压过滤与母液分离。下列关于减压过滤的操作正确的是??????? 。
A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔? 盖住的滤纸
B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
（3）使用高锰酸钾法（一种氧化还原反应滴定法）可以测定所得产品的纯度。若需配制浓度为0.03000 mol·L-1KMnO4标准溶液240mL，应准确称取?????????????? g KMnO4(保留四位有效数字，已知M KMnO4＝158.0g.mol-1)。配制该标准溶液时，所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器有????????????????????????????????? 。配制过程中，俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度?????????????? （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）某同学称取2.000g产品，经预处理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，使用0.03000 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液10.00mL。
①实际进行滴定时，往往使用酸化的KMnO4标准溶液，写出该滴定反应的离子方程式???????? 。
②判断到达滴定终点的现象是????????????????????????????????????????????????? 。
③该产品的纯度为???????? ﹪（保留四位有效数字）。
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CH3OH（g）；ΔH （1）反应达到平衡时， CH3OH的物质的量浓度可能为______。
A．0.9 mol/L B．1.0 mol/L C．1.5 mol/L
若经过3分钟，CH3OH达到了以上浓度，则VCO=__________
该反应的化学平衡常数是____________。
（2） CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右 ，选择此条件的理由是
______________________。
（1）用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因____________________；
（2）常温下，向10 m L 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系________________ ；
（3）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中 。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为_______ 。
（1）若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能
（2）若溶液M的pH＞7，则c（Na+）
（3）常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2．
常温下，向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，正确的是（ ）