网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_179320[举报]
一、
题号
1
2
3
4
5
答案
A
D
C
B
C
二、
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
D
C
C
D
B
D
B
B
D
C
D
三、
题号
18
19
20
21
22
答案
C
AD
AC
C
BD
四、（本题共24分）
23、（每空1分，共8分）
（1）N , S
⑵ SiO2，SiO2是原子晶体，而CO2是分子晶体； H2O，水分子间作用力大于H2S分子间作用力； （3） Na2O2 （或FeS2;Na2SX等等，填写任意一个正确的即可）；
（4） 
24、（本题共8分）
(1) （方程式 1分，配平 1分，电子转移方向与数目 2分）
(2) SnCl2 , 3×6．02×1023 （每空1分，共2分） (3)1:1 （2分）
25、（本题共8分）
(1)放热 （1分） 
（2）① 0.0175mol/L•min （1分） ②平衡（1分）
③ 是 ，等于 ，
（每空1分，共3分） ④ a、b （2分）
五、（本题共24分）
26、（本题共12分）
（1）吸收空气中的CO2， 偏高 （每空1分，共2分）
（2）装置C反应前后质量 （1分）
（3），（5×c×v×10-3×84 ）/ m1 （2分）
（4）NaHCO3（其他合理答案也可）（1分）（5）b （1分） （6）蒸发 （1分）
（7）烧杯、酒精灯 （每空1分，共2分） （8）偏高 （2分）
27、（本题共12分）
（1） 把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2 ，干燥反应中生成的气体 （每空1分，共2分） （2） 无色气体变为红棕色 ，热 （每空1分，共2分）
（3） 打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2 （2分）
（4）① 0.5 ②C中烧瓶在实验前后增加的质量 （每空2分，共4分）
（5）在A中加入过量含Cl－溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量（2分）
（其他合理答案也可）
六、（本题共20分）
28、（本题共8分）
（1）（各1分，共2分）
（2）（各1分，共2分）消去反应 酯化反应（或取代反应）
（3）（各2分，共4分）
29．（本题共12分）
（1）羟基 羧基
（各1分，共2分）
（2分）
（2）HOCH2―CH2OH+O2
OHC―CHO+2H20 (2分) （3）B E (2分)
（4）（各2分，共4分） 
（其他合理答案也可）
七、（本题共16分）
30、（本题共6分）
(1)x=1 （2分）
（2）14.4 （2分）
（3）6 （2分）
31、（每空2分，共10分）
（1）．2.8×105 ；18
（2）．86.96%
（3）．
；138
在体积相同的两个定容的密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数相等
C．O2比O3的质量小 D．两种气体的分子数相等
查看习题详情和答案>>氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：
I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为 。
（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）。
|
起始浓度（ mol/L） |
C(NH3) |
C(O2) |
C(NO) |
C(H2O) |
|
甲 |
1 |
2 |
0 |
0 |
|
乙 |
4 |
8 |
0 |
0 |
|
丙 |
0.2 |
x |
y |
z |
①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲 乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x= ，y= ，z= ．
（3）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）
N2O4（g）△H<0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1< T2，则a1_
a2。
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
（4）2．24L（标准状况）氨气被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系是 。
Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式： 。反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
（2）若反应中生成0．2mol HNO3，转移的电子数目为 。
查看习题详情和答案>>
氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：
I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为 。
（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。
| 起始浓度（ mol/L） | C(NH3) | C(O2) | C(NO) | C(H2O) |
| 甲 | 1 | 2 | 0 | 0 |
| 乙 | 4 | 8 | 0 | 0 |
| 丙 | 0.2 | x | y | z |
①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲 乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x= ，y= ，z= ．
（3）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）
N2O4（g）△H<0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1< T2，则a1_ a2。A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
（4）2．24L（标准状况）氨气被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系是 。
Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式： 。反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
（2）若反应中生成0．2mol HNO3，转移的电子数目为 。 查看习题详情和答案>>
I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为 。
（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。| 起始浓度（ mol/L） | C(NH3) | C(O2) | C(NO) | C(H2O) |
| 甲 | 1 | 2 | 0 | 0 |
| 乙 | 4 | 8 | 0 | 0 |
| 丙 | 0.2 | x | y | z |
①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲 乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x= ，y= ，z= ．
（3）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）
N2O4（g）△H<0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1< T2，则a1_ a2。A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
（4）2．24L（标准状况）氨气被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系是 。
Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式： 。反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
（2）若反应中生成0．2mol HNO3，转移的电子数目为 。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ/mol。①该反应在常温下___自发进行（填“能”或 “不能”）；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生 上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的 是____（填字母，下同）。
a．容器中的压强不变
b．1 mol H-H键断裂的同时，断裂2 mol H-O键
c．c(CO)=c(H2)
d．密闭容器的容积不再改变
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g) +H2(g)，得到如下三组数据
②该反应为_____（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=___________；
③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是
______________________（用含a、b的代数式表示）。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ/mol）的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是____________
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来
d．再充入1 mol CO2和3mol H2