D.在PH值为6.37及10.25时.溶液中的c (H2CO3)= c (HCO3-)= c (CO32-)——青夏教育精英家教网—

摘要：D.在PH值为6.37及10.25时.溶液中的c (H2CO3)= c (HCO3-)= c (CO32-)

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15、（12分）（1）Mg²⁺、Al³⁺、NO、SO（4分）

（2）Fe²⁺、Ba²⁺、I^－、HCO(4分)

（3）焰色反应，取少量原溶液，加入Ba（NO₃）₂溶液后，取上层清液加入AgNO₃溶液和稀HNO₃（4分）

16、⑴C、D、F、E； ⑵10；⑶浓硫酸，干燥SO₂⑷A、D ⑸⑤

⑹42％（或0.42）；NaCl、Na₂SO₄

17、I．（1）溶液显色所需要的时间。

（2）①2NO+O₂+4CO4CO₂+N₂（3分）；②－1160 kJ?mol^－¹；

（3）①该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动、 D

II．NO₂（2）NH₄NO₃N₂O＋2H₂O（3分）

18、 (1)、、Mg²⁺(2)氟，2H₂O+2F₂=4HF+O₂(其它的合理答案也正确)

(3) 2C+SiO₂ 2CO↑+Si (4)2Mg+CO₂2MgO+C

19、Ⅰ．2L?mol^―1 2.8L 2.8L?mol^―1 向左（每空1分）

Ⅱ．（1）HgCl₂ HgCl⁺+Cl^―（1分）；

2Fe²⁺+2HgCl₂=Hg₂Cl₂↓+2Fe³⁺+2Cl^―（2分）；

K=[Fe³⁺]^2―[Cl^―]²/[Fe²⁺]²[HgCl₂]²（2分）

（2）不能。因为加热能促进氯化铝水解，且氯化氢逸出也使平衡

△

或者说，当加热溶液时发生反应AlCl₃+3H₂O Al（OH）₃↓+3HCl↑，得不到无水氯化铝

20、74； C₄H₁₀O CH₃CH₂OCH₂CH₃

（1）碳碳双键、羧基（或）(2分)（2）②③(2分)（3）3(2分)（4）(2分)

（5） (3分)

(3分)

21、（1）碱、 PH约等于8时，c (HCO₃^-)最大，c (CO₃^2-)最少，说明HCO₃-极少电离。

（2）AC

（3）c (CO₃^2-)≥1.01×10^-5、

（4）能、因为PH==11时，CO₃^2-占总碳元素含量的50%以上，浓度为CO₃^2-最低浓度的500倍以上，足以保证CaCO₃沉淀，即Ca²⁺有效去除、

c (CO₃^2-)> c (HCO₃^-)> c (OH^-)

22、（1）①C≡O （2分） CN^－（2分） ② b. c. （2分）

（2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（2分）

Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态（2分）（3）d （2分）

工业上通常把溶液中存在的CO₃^2－和HCO₃^－的总浓度称为总碱度．水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键．从理论上分析，碳酸在水中一般以3种形态存在，即H₂CO₃(CO₂)、CO₃^2－和HCO₃^－．根据碳酸的平衡理论，不同PH值时水中的碳酸存在形态及含量见下图．

(1)

从图中推断NaHCO₃溶液呈________性(填“酸”、“碱”、或“中”)，其原因是________．

(2)

根据上图，下列叙述中正确的是：
A．	HCO₃^－既与强酸反应又与强碱反应．
B．	1.0 mol/L盐酸滴定1.0 mol/L的碳酸钠溶液恰好反应时呈中性
C．	二氧化碳在血液中多以HCO₃^－的形式存在
D．	在PH值为6.37及10.25时，溶液中的c(H₂CO₃)＝c(HCO₃^－)＝c(CO₃^2－)

(3)

为了保证生产系统不产生结垢现象，要求体系中的c(CO₃^2－)≤0.3 mmol/L，已知在该温度下K_sp(CaCO₃)3.03×10^－9，则体系中的c (CO₃^2－)的取值范围为________．

(4)

转炉烟气洗涤水的PH通常在11左右，当某水样中总碱度为10 mmol/L时，该水样能否保证不结垢？________理由是________，此时水溶液在存在的阴离子浓度从大到小的顺序为________．

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（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离常数的数值为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B
②H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC
③HA（少量）+C^-=A^-+HC
则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）

	HA	H₂B		HC
	K_a	K_a1	K_a2	K_a
数值	1.8×10^-5	4.3×10^-7	______	______

（2）25℃时0.1mol?L^-1的H₂D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H₂D、HD^-、D^2-三种微粒的溶液．
①当溶液的pH=7时，c（Na⁺）=______（填微粒间量的关系）．
②当c（Na⁺）=c（D^2-）+c（HD^-）+c（H₂D）时溶液为______溶液（填物质的化学式）．

（3）如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的组成分数．
①下列叙述正确的是______
A．此图是1.0mol?L^-1 碳酸钠溶液滴定1.0mol?L^-1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^-形式存在
D．若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，应控制溶液的pH，不宜过大或过小
②已知Ksp（CaCO₃）=5.0×10^-9，在10mL1mol?L^-1 的Na₂CO₃溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL1×10^-4mol?L^-1的CaCl₂稀溶液，问是否有沉淀生成？______（填“是”或“否”）

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（2011?下城区模拟）（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离常数的数值为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B
②H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC
③HA（少量）+C^-=A^-+HC
则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）

	HA	H₂B		HC
	K_a	K_a1	K_a2	K_a
数值	1.8×10^-5	4.3×10^-7	5.6×10^-11 5.6×10^-11	4.9×10^-10 4.9×10^-10

（2）25℃时0.1mol?L^-1的H₂D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H₂D、HD^-、D^2-三种微粒的溶液．
①当溶液的pH=7时，c（Na⁺）=

c（HD^-）+2c（D^2-）

（填微粒间量的关系）．
②当c（Na⁺）=c（D^2-）+c（HD^-）+c（H₂D）时溶液为

NaHD

溶液（填物质的化学式）．

（3）如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的组成分数．
①下列叙述正确的是

A．此图是1.0mol?L^-1 碳酸钠溶液滴定1.0mol?L^-1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^-形式存在
D．若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，应控制溶液的pH，不宜过大或过小
②已知Ksp（CaCO₃）=5.0×10^-9，在10mL1mol?L^-1 的Na₂CO₃溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL1×10^-4mol?L^-1的CaCl₂稀溶液，问是否有沉淀生成？

是

（填“是”或“否”）

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