工业上通常把溶液中存在的CO32-和HCO3-的总浓度称为总碱度．水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键．从理论上分析.碳酸在水中一般以3种形态存在.即H2CO3(CO2).CO32-和HCO3-．根据碳酸的平衡理论.不同PH值时水中的碳酸存在形态及含量见下图． (1) 从图中推断NaHCO3溶液呈性(填“酸 .“碱 .或“中 ).其原因是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业上通常把溶液中存在的CO₃^2－和HCO₃^－的总浓度称为总碱度．水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键．从理论上分析，碳酸在水中一般以3种形态存在，即H₂CO₃(CO₂)、CO₃^2－和HCO₃^－．根据碳酸的平衡理论，不同PH值时水中的碳酸存在形态及含量见下图．

(1)

从图中推断NaHCO₃溶液呈________性(填“酸”、“碱”、或“中”)，其原因是________．

(2)

根据上图，下列叙述中正确的是：
A．	HCO₃^－既与强酸反应又与强碱反应．
B．	1.0 mol/L盐酸滴定1.0 mol/L的碳酸钠溶液恰好反应时呈中性
C．	二氧化碳在血液中多以HCO₃^－的形式存在
D．	在PH值为6.37及10.25时，溶液中的c(H₂CO₃)＝c(HCO₃^－)＝c(CO₃^2－)

(3)

为了保证生产系统不产生结垢现象，要求体系中的c(CO₃^2－)≤0.3 mmol/L，已知在该温度下K_sp(CaCO₃)3.03×10^－9，则体系中的c (CO₃^2－)的取值范围为________．

(4)

转炉烟气洗涤水的PH通常在11左右，当某水样中总碱度为10 mmol/L时，该水样能否保证不结垢？________理由是________，此时水溶液在存在的阴离子浓度从大到小的顺序为________．

答案：2．AC;
解析：

(1)	碱　PH约等于8时，c(HCO₃^－)最大，c(CO₃^2－)最少，说明HCO₃－极少电离．
(3)	c(CO₃^2－)≥1.01×10^－5
(4)	能　因为PH11时，CO₃^2－占总碳元素含量的50%以上，浓度为CO₃^2－最低浓度的500倍以上，足以保证CaCO₃沉淀，即Ca²⁺有效去除　c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)

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2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

，还原剂是

Cl₂

．
（2）现有：①石灰水； ②水玻璃； ③氯化钡溶液．在上面四种溶液分别通入过量的CO₂后，能产生白色浑浊有

②

（填序号）；所发生反应离子方程式为：

SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-

．
（3）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是

保护FeSO₄不被空气中的氧气氧化成Fe₂（SO₄）₃

．如果药片已经失效，应如何检验？简述主要步骤：取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，

（10分）工业上通常把溶液中存在的CO₃^2- 和HCO₃^-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H₂CO₃(CO₂)、CO₃^2- 和HCO₃^-。当溶液的pH发生变化时，其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分数δ也可能发生变化，下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的δ随pH的变化曲线。

（1）从图中推断NaHCO₃溶液呈（填“酸”、“碱”、或“中”）性，其原因是

(用离子方程式表示)。

（2）正常情况下，人体血液的pH维持在7.35～7.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是。（填写微粒化学式）

（3）根据上图，下列叙述中正确的是。

A．HCO₃^-既能与强酸反应又能与强碱反应。

B．盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性

C．pH小于7的雨水称为酸雨

D．在pH为6.37时，溶液中的c (H₂CO₃)= c (HCO₃^-)

（4）工业用循环冷却水中常含有Ca²⁺等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的总碱度使Ca²⁺等离子形成沉渣除去。已知某温度下K_sp(CaCO₃)=3.03×10^-9，当水中的c(Ca²⁺)≤3×10^-4 mol·L^-1时，不会出现结垢现象，则该水中的c(CO₃^2-)应至少为 mol·L^-1。

按要求完成下列问题：
（1）工业上通常把氯气通入石灰乳中来制漂白粉，该反应的化学方程式为    ，还原剂是    ．
（2）现有：①石灰水； ②水玻璃； ③氯化钡溶液．在上面四种溶液分别通入过量的CO₂后，能产生白色浑浊有    （填序号）；所发生反应离子方程式为：    ．
（3）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是    ．如果药片已经失效，应如何检验？简述主要步骤：取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，    ；现象和结论    ．

工业上通常把溶液中存在的CO₃^2-和HCO₃^-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H₂CO₃ (CO₂)、CO₃^2-和HCO₃^-。当溶液的pH发生变化时，其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分δ也可能发生变化，下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的δ随pH的变化曲线。

(1)从图中推断NaHCO₃溶液呈___（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是____ （用离子方程式表示）。
(2)正常情况下，人体血液的pH维持在7.35～7.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是 ____（填写微粒化学式）。
(3)根据上图，下列叙述中正确的是____。
A．HCO₃^-既能与强酸反应又能与强碱反应
B．盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性
C．pH小于7的雨水称为酸雨
D．在pH为6.37时，溶液中的c(H₂CO₃)=c(HCO₃^-)
(4)工业用循环冷却水中常含有Ca²⁺等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的总碱度使Ca²⁺等离子形成沉渣除去。已知某温度下Ksp(CaCO₃)=3. 03×10^-9，当水中的c(Ca²⁺)≤3×10^-4 mol．L^-1时，不会出现结垢现象，则该水中的c(CO₃^2-)应至少为____mol．L^-1。

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