①石蕊试纸(检验气体)：。?

②滴定管：                。?

③集气瓶(收集氨气)：                 。?

④托盘天平                           。?

(Ⅱ)目前国际油价居高不下。乙醇汽油是指在汽油中加入10%的乙醇(体积比)。乙醇汽油具有辛烷值高、抗爆性好的特点，推广使用可缓解能源紧缺、促进国民经济发展。汽油中添加的乙醇不能含水，否则会影响发动机正常运转和使用寿命。制备无水乙醇可采取如下方法：??

①在250 mL圆底烧瓶中加入95%的乙醇100 mL和新制的生石灰30 g，在水浴中加热回流1至2小时。(如图1所示)?

②取下冷凝管，改成如图2所示的装置，再将A置于水浴中蒸馏。?

③把最初蒸出的5 mL馏出液另外回收。?

④用烘干的吸滤瓶作为接受器，其侧管接一支装有CaCl₂的干燥管C，使其与大气相通，蒸至无液滴出来为止，即得99.5%的酒精。试回答：?

(1)已知在101 kPa、25 ℃时，?

C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l);ΔH =-1 367 kJ·mol^-1??

1 g乙醇完全燃烧生成液态水时放出            热量。?

(2)图2中的干燥管C的作用是            。仪器B的名称是            ，冷凝水是从口            (填“a”或“b”)进入冷凝管。?

(3)无水CaCl₂常用作吸水剂，在烧瓶A中能否用无水CaCl₂代替生石灰？            (填写“能”“不能”)，原因是                           。?

(4)检验所得产品中是否含水的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)某同学想要检验图2装置的气密性，他可从图3中选择哪几种仪器(填仪器代号)            。请简述检验气密性的操作过程            。?

(6)写出由葡萄糖转化为酒精的化学方程式：                                 。?

以黄铁矿(主要成分是FeS₂)为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区(填标号）

A.有丰富黄铁矿资源的城市        B.风光秀丽的旅游城市

C.消耗硫酸甚多的工业城市        D.人口稠密的文化、商业中心城市

(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为_____，接触室中发生反应的化学方程式是_____。

(3)    在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是_____。

A.      硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应

B.      从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO₂会与杂质反应

C.      SO₂氧化成SO₃要用催化剂，这样可提高SO₂的转化率

D.      SO₃用98. 3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提髙SO₃吸收效率

(4)    下表是压强对SO₂平衡转化率的影响

对于SO₂转化SO₃的反应,增大压强可使转化率______________，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是________________________________。

(5)某工厂用500t含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS₂损失,在接触室中SO₃的产率为96%,则可得到98%的浓硫酸的质量是_____t。

以黄铁矿(主要成分是FeS₂)为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区(填标号）
A.有丰富黄铁矿资源的城市      B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市     D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为_____，接触室中发生反应的化学方程式是_____。
(3) 在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是_____。
A. 硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B. 从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO₂会与杂质反应
C. SO₂氧化成SO₃要用催化剂，这样可提高SO₂的转化率
D. SO₃用98. 3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提髙SO₃吸收效率
(4) 下表是压强对SO₂平衡转化率的影响

对于SO₂转化SO₃的反应,增大压强可使转化率______________，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是________________________________。
(5)某工厂用500t含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS₂损失,在接触室中SO₃的产率为96%,则可得到98%的浓硫酸的质量是_____t。

Na₂CO₃是很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na₂CO₃。下面是他的制备实验过程：

将50mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量，生成NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：

（Ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

请回答下列问题：

（1）．在（Ⅰ）中，刚通入CO₂时发生的反应是                                   ；而后又发生反应                                     。（请写出化学方程式）

（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是                                              。

（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是                   （请写出离子方程式）

评价该同学能否制得较纯净的Na₂CO₃？                 。（填“能”或“不能”）

（2）．按该同学的设计，第（Ⅰ）步实验装置如下：

①装置A使用的试剂是               （固体）和              溶液；

②装置B使用的试剂最好是            （选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液），作用是                         ；如果不用B装置，最终得到的Na₂CO₃溶液中可能存在的杂质有                            。