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环境监测中，关于空气里SO2含量的测定有如下简易测定法：
(1)测定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，这是由于碘能氧化S，写出这一反应的化学方程式________．
(2)测定装置如图所示．
(3)测定方法①碘溶液的配制：为配制5×10－4 mol·L－1的碘溶液，用分析天平准确称取________g粉末状的纯碘，并称取约4 g KI(加入KI并不影响I2溶液物质的量浓度的计量)，试回答，加入KI的目的是________，使之全部溶于水配成1000 mL溶液，取此溶液50 mL稀释10倍，其操作方法是________，即得到5×10－4 mol·L－1的碘溶液．配好的碘溶液应存放在棕色玻璃瓶于冷暗处．②测定：用移液管精确吸取5 mL 5×10－4 mol·L－1的碘溶液，注入图中的试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在测定地点(如硫酸厂、炼焦厂、居民集中的住宅区等)，按图中装置连接好仪器，徐徐抽气，每次抽气100 mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气的次数．设抽气次数为n，经计算，空气中SO2的含量＝1.6/n(mg·L－1)．空气中SO2允许含量不得超过0.02 mg·L－1则抽气次数n≥________次时该地点空气才符合标准，否则说明SO2含量超标，已造成空气污染．
空气中的SO2含量是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。
Ⅰ：甲同学设计了如下图所示的实验装置，测定某地空气中SO2的含量：
(1)用上述装置测定空气中的SO2含量依据的化学反应原理是：
▲ (用化学方程式表示)。
(2)应用上述装置测定空气中的SO2含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定的数据是 ▲ 。
Ⅱ：乙同学拟用如右图简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取一定体积的5×10-4mol/L的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。
(3)若乙同学在实验室配制100 mL 5×10-4mol/L的碘溶液，需要用到的玻璃仪器是
▲ 。
(4) 如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，你认为其中可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无误）是：
▲ 。
Ⅲ：SO2的排放是造成酸雨的主要因素，丙同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，丙同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
(5)该V L雨水中溶解SO2的体积是 ▲ mL（标准状况）。
(6)若生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少？
查看习题详情和答案>>①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；
④…；
⑤重复②③④步操作1-2次；
⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数．
请回答下列问题：
（1）写出步骤④中的实验内容
（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是
A．玻璃棒 B．托盘天平 C．烧杯 D．漏斗
（3）步骤⑤的实验目的是
（4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为
A.50mL，50mL B.150mL，100mL C.100mL，150mL D.250mL，500mL
（5）若以Vx（mL）表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为
| (30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol |
| 1g |
| (30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol |
| 1g |