摘要：(l)托盘天平 用于精密度要求不高的称量.能称准到0.1g.所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准.使用注意事项:①称量前天平要放平稳.游码放在刻度尺的零处.调节天平左.右的平衡螺母.使天平平衡.②称量时把称量物放在左盘.砝码放在右盘.砝码要用镊子夹取.先加质量大的砝码.再加质量小的砝码.③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量.④易潮解.有腐蚀性的药品.必须放在玻璃器皿里称量.⑤称量完毕后.应把砝码放回砝码盒中.把游码移回零处.(2)量筒 用来量度液体体积.精确度不高.使用注意事项:①不能加热和量取热的液体.不能作反应容器.不能在量筒里稀释溶液.②量液时.量简必须放平.视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平.再读出液体体积.(3)容量瓶 用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液.使用前检查它是否漏水.用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶.使用注意事项:①只能配制容量瓶上规定容积的溶液.②容量瓶的容积是在20℃时标定的.转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右.(4)滴定管 用于准确量取一定体积液体的仪器.带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管.带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管.使用注意事项:①酸式.碱式滴定管不能混用.
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2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！
（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl-）是生活中常用的消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的 倍．
（2）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4，强氧化剂）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理 ．
（3）某无色废水中可能含有Fe2+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：
请根据上图回答下列问题：
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为 ．
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为 ．
③试确定NO3-是否存在？ （填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c(NO3-)= （若不存在，此问不必作答）．
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（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl-）是生活中常用的消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的
（2）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4，强氧化剂）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理
（3）某无色废水中可能含有Fe2+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：
请根据上图回答下列问题：
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为
③试确定NO3-是否存在？
实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒D、1000mL容量瓶 E、漏斗 F、胶头滴管 G、500mL试剂瓶
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是
（4）下列各项中，在容量瓶上必须标明的是
①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤物质的量浓度 ⑥用于配制酸溶液或碱溶液
（5）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用偏低、偏高、无影响填空）．
①定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度：
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度：
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．所配溶液的浓度：
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（1）需称量
2.0
2.0
g烧碱，应放在烧杯
烧杯
（填仪器名称）中称量．（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
DE
DE
A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒D、1000mL容量瓶 E、漏斗 F、胶头滴管 G、500mL试剂瓶
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是
500mL容量瓶、托盘天平
500mL容量瓶、托盘天平
．（4）下列各项中，在容量瓶上必须标明的是
①②③
①②③
①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤物质的量浓度 ⑥用于配制酸溶液或碱溶液
（5）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用偏低、偏高、无影响填空）．
①定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度：
偏低
偏低
．②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度：
偏高
偏高
．③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．所配溶液的浓度：
无影响
无影响
．
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）第⑤步实验操作需要烧杯、
漏斗
漏斗
、玻璃棒
玻璃棒
等玻璃仪器．（2）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
在②步后的上层清液中，再滴入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则说明所加的氯化钡已过量
在②步后的上层清液中，再滴入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则说明所加的氯化钡已过量
（3）除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的顺序还可以是（用化学式回答）
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
．（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，影响精盐的纯度
在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，影响精盐的纯度
．（5）为检验精盐纯度，需配制200mL 1mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：
未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶
未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶
（6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是
AD
AD
A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠
B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．
某次实验需要80mL 1mol?L-1的NaCl溶液，现用NaCl粉末、蒸馏水配制．
（1）需要的仪器有托盘天平（带砝码）、烧杯、
（2）应称量NaCl粉末
（3）假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响
A．定容时俯视观察刻度线：
B．移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤：
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：
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（1）需要的仪器有托盘天平（带砝码）、烧杯、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、玻璃棒
玻璃棒
、胶头滴管
胶头滴管
和量筒、药匙．（2）应称量NaCl粉末
5.9
5.9
g．（3）假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响
A．定容时俯视观察刻度线：
偏高
偏高
；B．移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤：
偏低
偏低
；C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：
偏低
偏低
．
实验室需要1.0mol?L-1NaOH溶液400mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
AB
AB
（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒
玻璃棒
（填仪器名称）．（2）下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是
AD
AD
（填序号）．A．用于配制一定体积的、浓度准确的溶液 B．用于贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．容量瓶上标有温度和容积
E．配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度偏小
（3）请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为
20.0
20.0
g，向400mL配制的溶液中通入0.3molCO2，则所得溶液中溶质的化学式为Na2CO3 NaHCO3
Na2CO3 NaHCO3
．