摘要：(1)NaCl.NaClNaBr.NaClNaBrNaI (2) 30%
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与100mL 0.1mol?L-1 Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同的是（ ）
| A、0.1mol?L-1 NaNO3溶液50mL | B、0.2mol?L-1 NaOH溶液100mL | C、0.2mol?L-1 NaCl溶液50mL | D、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液100mL |
（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有
（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A．
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．
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离子键
离子键
的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了共价键
共价键
的作用力；碘的升华，粒子间克服了分子间
分子间
的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是SiO2＞KClO3＞I2
SiO2＞KClO3＞I2
．（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为
①⑤③②④⑥
①⑤③②④⑥
（填序号）．（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有
CO2
CO2
，由非极性键形成的非极性分子有H2
H2
，能形成分子晶体的物质是H2、CO2、HF
H2、CO2、HF
，含有氢键的晶体的化学式是HF
HF
，属于离子晶体的是（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
，属于原子晶体的是SiC
SiC
，五种物质的熔点由高到低的顺序是SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
．（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A．
金属晶体
金属晶体
；B．分子晶体
分子晶体
；C．离子晶体
离子晶体
；D．原子晶体
原子晶体
．（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．
CsCl
CsCl
；B．NaCl
NaCl
；C．SiO2
SiO2
；D．金刚石
金刚石
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