Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6  -2	+5  -3	-2	+3

 

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述错误的是

A．离子半径大小：Y^2- > M^2- > R³⁺

B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一

C．将YM₂通入BaCl₂溶液中有大量白色沉淀产生

D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期，因此X是Na。R的最高价是＋3价，则R是Al。Y和M的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Y的最高价为+6价，应为S元素，M无正价，应为O元素；Z的化合价为+5、-3价，应为周期表第ⅤA族，原子半径小于硫元素原子半径而大于氧元素原子半径，故处于第二周期，为N元素。A、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞O^2-＞Al³⁺，故A正确；B、Z与M组成的化合物是NO或NO₂，均是形成硝酸型酸雨的原因之一，故B正确；C、SO₂溶于水显酸性，因此将SO₂通入BaCl₂溶液中，不能反应生成亚硫酸钡白色沉淀，故C错误；D、氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与硫酸反应生成硫酸铝与水，故D正确，答案选C。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用