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一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．D 2．C 3．B 4．D 5．C 6．A 7．B 8．D
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．CD 10．AD 11．D 12．C 13．BC 14．D
三、（本题包括1小题，共14分）
15．
方案一：
（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
（2）排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小
方案二：
（1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气
（2）CO32―+H2O HCO3―+OH―
（3）做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去
方案三：
（1）7 （2）U形管中左边液面下降
（每空2分，共14分）
四、（本题包括2小题，共18分）
16．
⑴ 
⑵CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
⑶Al4SiC4＋2N2
4AlN＋SiC＋
⑷可行，该反应是一个焓减、熵略大于0的反应，能自发进行
（每空2分，共8分）
17．
⑴ CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4
生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行。
⑵)BCD ⑶CO2 ⑷ABD（每空2分，共10分）
五、（本题包括1小题，共10分）
18．
⑴见图示（2分 ，其中过渡元素涂对得1分）
⑵ 
⑶ r(Cl-)>r(K+)
⑷ ②④ (5) 
（除⑴外其余每空2分，共10分）
六、（本题包括1小题，共10分）
19．
⑴①增大压强 t3~t4 ②
⑵①如图 ②适当增大压强，研究新催化剂
（每空2分，共10分）
七、（本题包括1小题，共8分）
20．
⑴ 2 第2周期第VIA族 （各1分，共2分）
⑵1s22s22p63s23p63d64s2
⑶H+ + AlO2-
+ H2O
Al(OH)3Al3+ + 3H2O
⑷4Fe(OH)2 + 2H2O+ O2=4Fe(OH)3
（除⑴外其余每空2分，共8分）
八、（本题包括1小题，共12分）
21．
⑴－80kJ?mol―1
⑵用过量的稀硫酸溶解过量的镁，不断搅拌，过滤，洗净、干燥
⑶加快反应速率，促进平衡向水解的方向移动
⑷取少量洗涤液，在其中加入AgNO3(或BaCl2),无沉淀生成则说明无相应离子。
Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓
（每空2分，共8分）
Ⅲ 1.5mol/L（4分，分步给分)
卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义．
（1）氯元素的原子结构示意图为______．
（2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物．制备ClO2的方法有以下两种：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O …②
你认为哪种方法最佳______（填序号），理由是______．
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
______．
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）
WI2（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL
的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2＞T1．则：
①该反应的△H______0（填“大于”或“等于”或“小于”）
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=______．
③下列说法中不正确的是______（填序号）．
A．该反应的平衡常数表达式是
B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是______，溶液中离子浓度由大到小的顺序是______[不考虑H+和OH-．25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]．
（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式______．
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（2010?枣庄一模）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义．（1）氯元素的原子结构示意图为
（2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物．制备ClO2的方法有以下两种：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O …②
你认为哪种方法最佳
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
| ||
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（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）
WI2（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2＞T1．则：
①该反应的△H
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=
| 0.036 |
| t1 |
| 0.036 |
| t1 |
③下列说法中不正确的是
A．该反应的平衡常数表达式是K=
| [WI2] |
| [W][I2] |
B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式