摘要:式结构为 .下列说法中不正确的是A.两种醇均含有两种官能团 B.两种醇互为同分异构体 C.两种醇都能与溴水反应 D.两种醇与氧气在铜催化的条件下.均可以被氧化为对应的醛

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一、选择题(126分)

        1、D     2、D      3、D      4、A      5、C

6、D     7、B       8、D      9、D      10、D    

11、C  12、C    13、D    

14、A   15、B     16、D     17、AC  18、B     19、CD  20、C     21、D

二、非选择题

22、I、(1)3.8     (2分) (2) 0.3(2分)              (3)512.5(2分)

Ⅱ、(1)电路图如图所示(4分)

 

 

(2) (2分)   (2分)

(3)1.47(1分)    (1.46~1.48)

   0.8(2分)(0.78~0.83)

23、(1)设A物体的质量为m,B物体的质量为M。A、B两物体下滑过程机械能守恒:

,     (2分)

解得:m/s(2分)

m/s(2分)

(2)设A、B两物体下滑的时间分别为。由牛顿第二定律求得A、B两物体下滑的加速度均为:  (2分)

由运动学公式:  (2分)

解得:s   s  (2分)

在水平面上两物体均做匀速运动,所以当B物体追上A物体时,

有  (2分)  解得:s(2分)

24、(1)设小铁块的加速度大小为a,对小铁块进行受力分析有

  (3分)因为,所以小铁块有相对滑动时的加速度沿斜面向上。(1分)

(2)小铁块先沿斜面向下匀减速运动至速度为零再沿斜面向上匀加速运动,最终获得稳定速度,设经时间t后小铁块达到稳定速度,则   (2分)

  (1分)

设此段时间内小铁块的位移为,木板的位移为有:

  方向沿斜面向下() (1分) 

方向沿斜面向上(1分)

   (1分)   (3分)

(3)对木板M进行受力分析,可知拉力

  (3分)

则由得:

  (3分)

25、(1)带电微粒从O点射入磁场,运动轨迹如右图。第一次

经过磁场边界上的A点。由于带电粒子做圆周运动的圆心一定

在速度的垂线上,可确定圆心的坐标为,又由几何关系可

判断出A点的位置坐标为

可知:,所以A点坐标为……(5分)

(2)设带电微粒在磁场中做圆周运动的周期为T,则,又由几何关系得,

OA、AC所对应的圆心角分别为,故……(5分)

(3)微粒从C点沿y轴正方向进入电场,做类平抛运动。

沿y轴方向做匀速运动:……(2分)

沿x轴方向做匀加速运动:(2分)

解得:……(2分)

离开电、磁场区域的位置坐标(2分)

离开电、磁场时的位置坐标是 (2分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

26、(1)① ;酸

           ②变小;

V=10时,生成物为K2C2O4发生水解反应,,加入NaOH溶液使水解平衡向左移动,的浓度增大,故变小

(2)①当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变紫色且半分钟内不褪色

        ②

     ③0.0025mol?L-1(或2.5×10-3mol?L-1)(每空2分)

27、(1)  (3分)

       (2)(2分)

       (3)①  (2分)        ②(2分 )

       (4)①(1分);>(1分)       

(2分);

     (3分)

28、(1)平衡气压,使分液漏斗中液体能顺利加入大试管内(2分)

(2)  (2分)

(3)溶液变蓝(2分)  (3分);  

(3分)

   (4)(2分)

(5)与水反应放热,使生成的分解产生(2分)

 

 

        

 

 

 

 

 

 

 

 

30、(每空2分)

(1)淀粉; 作为能源物质; 合成代谢产物

(2)酶活性; 酶合成; 既保证了代谢的需要,又避免了物质和能量的浪费; 初

(3)经诱变处理培育出不能合成乙酶的真菌

(4)①天然   

②鲜牛奶应煮沸冷却后使用;再设置一对照实验,把新鲜花园土换成高温加热过的花园土

31、I、(每空3分)

(1)左 ; 右

      (2)均为右

Ⅱ、(每空2分)

(1)接种相应的病原体;全部感病 (或高茎感病);抗病和感病(或高茎抗病和高茎感病)

  (2)高茎抗病,矮茎感病

(3)如下图

 

 

 

 

(1)下列说法正确的是____(每小题只有一个正确答案,下同)。
A. 离子晶体中一定存在离子键,分子晶体中一定存在共价键
B. 主族元素形成的单质,从上到下熔沸点逐渐升高
C. N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子
(2)下列叙述正确的是____。
A. 用VSEPR理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
B. SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C. 在NH4+和[Cu(NH3)2]2+中都存在配位键
D. 铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大。已知Z的原子序数为29,其余均为短周期主族元素。Y 原子的价电子排布为msnmpn,R原子核外L层的电子数为奇数,Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题:
(3)Z2+的核外电子排布式是______________。如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图(○代表X),可确定该品胞中阴离子的个数为___________。
(4)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B,试比较它们的热稳定性并说明理由:_______________。
(5)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44,则甲的空间构型是_____________。中心原子采取的杂化轨道类型是____,该分子中含有____个π键。
(6)R有多种氧化物,其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的乙气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是_________。
(7)这五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____ 晶体;Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____(用元素符号作答)。
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