摘要：③将②所得12．6 g固体进行元素定性定量分析.其组成与Na2SO3完全相同.将其溶于水配成250 mL溶液.测得pH约为1l. [分析猜想]Na2SO3?7H2O在强热下.失去结晶水.进而发生了分解反应 [交流讨论] (1)在测定溶液pH的实验操作过程中.下列做法正确的是 a．先将pH试纸湿润后.再用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上 b．直接将pH试纸插入待测液中 C．用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上 d．先将pH试纸用蒸馏水粘到玻璃片上.再用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上(2)给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气.请用简要的文字和化学方程式给以说明: (3)猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是: . (4)实验①和③中.两次测得的溶液pH相差明显.其合理的解释是 .实验③中溶液的pH约为11的原 理是(以相关的离子方程式表示) . (5)请你设计简单的实验方案.以验证你的猜想(请简要写出实验步骤.现象和结论): [选做部分]共5小题.考生从中选择2个物理.1个化学和1个生物题目作答.

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9．C   10．B   11．A  12．A   13．D    14．D   15．C

 

28 （13分）

   （1） HNO3  NH3  H2O   NH4NO3    (3分)

   （2）2Al+2OH- +6H2O=====2[Al(OH)4]- +3H2 Ó 或2Al+2OH- +2H2O====2AlO2-  +3H2Ó（2分）；

   （3）I．<(2分)  II K1/K2；66.67%（4分）

   （4）N2+8H+ +6e- =======2NH4+(2分)

29．（15分）

    （1）①NaNO2(2分)；0.8（2分 ）  ②b、c(2分 )

    （2）①Fe3+>Cu2++>Fe2+(2分)

     ②方案：将铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生（3分）

    （3）①Cu2+、Fe2+(2分)

     ②1.010-17（molL-1）3(2分)

30（14分）

（1）       C（2分）

（2）       避免 Na2SO3==== Na2S+ 2 Na2SO4(2分)

（3）       4 Na2SO33 Na2SO4（2分）

（4）       实验③的溶液中可能有Na2S,相同条件下，S2-水解程度大于SO2-3，的溶液的碱性强，pH增大（2分）；S2-+H2OHS-+HO-(2分)

（5）       取 ③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4,如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-(或向其中加新制氯水，如有浑浊出现，则证明有S2-)（2分），另取③中溶液适量于试管中，加入HCL酸化的BaCL2溶液，如有白色沉淀 证明SO2-4学科网(Zxxk.Com)38(8分)

31．(8分)

（1）       苯环，醛基（1分）；

（2）       D（1分）

（3）

 

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（4）4分（2分）

 

 

Y是短周期元素组成的单质，为淡黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，0.1mol?L-1 Z的水溶液pH=13；C、Y、D都含同一种元素，且此元素化合价依次升高．C、D的水溶液均显碱性．
I、写出Y与Z反应的离子方程式：______．
II、某同学在精确测试D溶液的pH操作时，遇到了困惑．
[实验操作]
①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气600℃以上高温下强热至恒重．
③将②所得12.60g固体进行分析，组成与D无异．将其溶于水测得pH=10.3．
[查阅资料]
①H2S的电离常数（25℃）　 K1=1.3×10-7　K2=7.1×10-15
②H2SO3的电离常数（25℃）　 K1=1.3×10-2　K2=6.2×10-8
[分析猜想]D?7H2O在强热下失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）判断实验操作②中隔绝空气强热至“恒重”的依据______．
（2）猜想D在高温强热下发生分解反应的化学方程式是______．
（3）实验操作①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是______．
（4）请你设计简单的实验方案，验证猜想的正确性．简单叙述实验步骤、现象和结论．______．

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（2012?浙江）已知：I2+2
S2O
2-
3
=
S4O
2-
6
+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：
物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
（用化学方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl气流中加热脱水
在干燥的HCl气流中加热脱水
．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用
淀粉溶液
淀粉溶液
作滴定指示剂，滴定终点的现象是
蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色
蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色
．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
．
③该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为
95%
95%
．
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已知相关物质的溶度积常数见下表：
物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入
 
，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=
 
．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
 
 （用方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气流中加热蒸发．用文字叙述其原理：
 
．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀（CuI）．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（所发生的离子反应：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①可选用
 
作滴定指示剂，滴定终点的现象是
 
．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为
 
．
③该试样中CuCl2?2H2O的纯度为
 
．
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（2011?奉贤区一模）将5.6克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加KOH溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量最大时，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干，并在空气中灼烧至恒重，所得固体成分和可能的质量为（　　）
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常温时，已知：I2+2S2
O
2-
3
=S4
O
2-
6
+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：
物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是Cu2+发生水解反应．由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl气流中加热脱水；
在干燥的HCl气流中加热脱水；
．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成CuI（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用
淀粉溶液；
淀粉溶液；
作滴定指示剂，滴定终点的现象是
蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
．
②该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为
95%
95%
．
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