B．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(R032-)+c(OH-)学科网——青夏教育精英家教网—

摘要：B．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(R032-)+c(OH-)学科网

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9．C 10．B 11．A 12．A 13．D 14．D 15．C

28 （13分）

（1） HNO₃ NH₃ H₂O NH₄NO₃ (3分)

（2）2Al+2OH^- +6H₂O=====2[Al(OH)₄]^-+3H₂ Ó 或2Al+2OH^-+2H₂O====2AlO₂^- +3H²Ó（2分）；

（3）I．<(2分) II K₁/K₂；66.67%（4分）

（4）N₂+8H⁺ +6e^- =======2NH₄⁺(2分)

29．（15分）

（1）①NaNO₂(2分)；0.8（2分） ②b、c(2分 )

（2）①Fe³⁺>Cu²⁺+>Fe²⁺(2分)

②方案：将铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生（3分）

（3）①Cu²⁺、Fe²⁺(2分)

②1.010^-17（molL^-1）³(2分)

30（14分）

（1） C（2分）

（2）避免 Na₂SO₃====Na₂S+2Na₂SO₄(2分)

（3） 4Na₂SO₃3Na₂SO₄（2分）

（4）实验③的溶液中可能有Na₂S,相同条件下，S^2-水解程度大于SO^2-₃，的溶液的碱性强，pH增大（2分）；S^2-+H₂OHS^-+HO^-(2分)

（5）取 ③溶液适量于试管中，向其中加稀H₂SO₄,如有腐蛋气味气体生成，则证明有S^2-(或向其中加新制氯水，如有浑浊出现，则证明有S^2-)（2分），另取③中溶液适量于试管中，加入HCL酸化的BaCL₂溶液，如有白色沉淀证明SO^2-₄ 学科网(Zxxk.Com) 38(8分)

31．(8分)

（1）苯环，醛基（1分）；

（2） D（1分）

（3）

学科网(Zxxk.Com)

（4）4分（2分）

（2013?金华模拟）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生的离子如下表（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．

阳离子

Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺

阴离子

、Cl^-、OH^-、SO

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的电离程度比纯水大；
②C溶液和D溶液混合时只产生白色沉淀，B溶液和C溶液混合时只产生刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
有关说法不正确的是（　　）

A．B是NH₄Cl

B．将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后的溶液c（Cl^-）＞c（Ba²⁺）

C．A的水溶液中可能有：c（OH）=c（HCO

）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

D．常温下，0.15 mol?L^-1 C溶液和0.20 mol?L^-1盐酸混合，所得混合液的pH=7，则C溶液和盐酸的体积比约为2：3

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下列有关0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中离子浓度的关系式，正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

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CH₄

（填化学式）气体．
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体．电极反应如下：
阳极：①4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
②

CH₃CHO-2e^-+H₂O═CH₃COOH+2H⁺

阴极：①

4H⁺+4e^-═2H₂↑或4H₂O+4e^-═2H₂↑+4OH^-

②CH₃CHO+2e^-+2H₂O═CH₃CH₂OH+2OH^-
（3）电解过程中，阴极区Na₂SO₄的物质的量

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na₂SO₄与CH₃COOH的物质的量相同．下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是

abd

（填字母序号）．
a．c（Na⁺）不一定是c（SO₄^2-）的2倍
b．c（Na⁺）=2c（CH₃COOH）+2c（CH₃COO^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
d．c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃．从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是

蒸馏

．
（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m³乙醛的含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇

1.9

kg（计算结果保留小数点后1位）．

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（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子反应方程式：
BaCO₃

BaCO₃=Ba²⁺+CO₃^2-

NaHSO₃

NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-

碳酸钠+少量醋酸

CH₃COOH+CO₃^2-=CH₃COO^-+HCO₃^-

铁+硝酸银

Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag

（2）带有2个单位正电荷的粒子_Z^AX²⁺，其中A是137，中子数是81．那么该微粒的核电荷数是

；核外电子数是

．
（3）已知_aA⁺，_bB²⁺，_cC^-，_dD^2-四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子序数由大到小的顺序为：

B＞A＞C＞D

；（用元素符号表示）

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某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是（　　）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH₄⁺、Na⁺
②有白色胶状物质生成
③有气体产生
④发生了1个氧化还原反应．

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