其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是：

A. 对于反应nA(g)＋B (g)2C(g)，平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。

B. 对于反应2A(g)B(g)  △H＜0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。

C. 对于反应2A(g)B(g)，恒温、恒容条件下气体密度不再变化说明反应达到平衡状态。

D. 对于反应2A(g)B(g)，若ν(A)_正＝2ν(B)_逆，说明反应达到平衡状态。

其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是

A. 对于反应nA(g)＋B (g)2C(g)，平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。

B. 对于反应2A(g)B(g)  △H＜0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。

C.对于反应2A(g)B(g)，恒温，恒容条件下气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态

D.对于反应2A(g)B(g)，若v(A)_正=2v(B)_逆，说明反应达到平衡状态

（10分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

(1)向盛有1 mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________________。

(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：

____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + ____ H⁺ =" ____" Mn²⁺ + ____ CO₂↑ + ____ H₂O

(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色。据此回答：

上述装置中，D的作用是__________________.

乙二酸分解的化学方程式为______________________________________.

(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）。则下列关系合理的是        

A．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^—)+c(OH^—)+c(C₂O₄^2-)   

B．c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)="0.2" mol·L^-1

C． c(HC₂O₄^-)>c(C₂O₄^2—)>c(H₂C₂O₄)

D．c(Na⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2—)

大气固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大气固氮和合成氨的部分K值：

（1）大气固氮是_______(“吸热”、“放热”)反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。

（2）工业合成氨原料气的制备主要方法如下：

①以空气为原料制备N₂，其方法是______________________________________。

②以焦炭和水为原料制备H₂，反应原理为____________________、__________________。

H₂中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：

CO(g)+Cu(NH₃)₂Ac(aq) Cu(NH₃)₂AC·CO(aq)+Q(Q>0)

要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可________(“升”“降”)温、____(“增”“降”)压。

（3）液氨和水类似，也能自离解(电离)：NH₃+NH₃NH₄⁺+NH₂^-。

①液氨的离子积可以表示为________________。

②25℃时，液氨的离子积K=1.0×10^-30。若将NaNH₂固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变)_________ (选填编号)

a．c(Na⁺)=c(NH₂^-)    b．c(NH₄⁺)·c(NH₂^-)=1.0×10^-30      c．c(NH₂^-)> c(NH₄⁺)

（4）若在液氨中NaNH₂和NH₄Cl都能完全电离，则用标准NaNH₂液氨溶液滴定未知浓度NH₄Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为_______________________。