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一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
B
B
A
A
C
B
C
二、选择题
题号
11
12
13
14
15
答案
A
CD
C
AC
D
三、填空、简答和计算
17.(1)
g?mol－1 (2)
18．（1）11 mol、10 mol、10 mol；（2）1.204×1023
19．A，A，D，D，
20． 24，40，56
21．据题意有 A + B ==== C + D
16 20 W 4.5
根据质量守恒定律W=16+20-4.5=
A+B====C+D
x=15.75（g）
所以C的摩尔质量为
=
22. 设参加反应的锌的物质的量为x, 析出铜的物质的量为y, 生成ZnSO4的物质的量为z.
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu 质量增加
1mol 1mol 1mol 1mol
x
z y
解得：x=0.1mol y=0.1mol z=0.1mol
生成ZnSO4的质量：m(ZnSO4)=
答：略。
食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6] ?3H2O。
42.2g K4[Fe(CN)6] ?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。
（3）在25℃下，将a mol?L-1的KCN（pH＞7）溶液与0．01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）在25℃下，KCN溶液pH=9，c(K+)-c(CN_)="_______" mol?L-1(用数字表示但不需近似计算)。
（5）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-38。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe3+沉淀完全时，控制pH应不小于 。
（提示：当某离子浓度小于10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了；）
食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6] ?3H2O。
42.2g K4[Fe(CN)6] ?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。
（3）在25℃下，将a mol?L-1的KCN（pH＞7）溶液与0．01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）在25℃下，KCN溶液pH=9，c(K+)-c(CN_)="_______" mol?L-1(用数字表示但不需近似计算)。
（5）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-38。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe3+沉淀完全时，控制pH应不小于 。
（提示：当某离子浓度小于10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了；）
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42.2g K4[Fe(CN)6] ?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。
（3）在25℃下，将a mol?L-1的KCN（pH＞7）溶液与0．01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）在25℃下，KCN溶液pH=9，c(K+)-c(CN_)="_______" mol?L-1(用数字表示但不需近似计算)。
（5）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-38。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe3+沉淀完全时，控制pH应不小于 。
（提示：当某离子浓度小于10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了；）
硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用．根据题意完成下列计算：
（1）由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B．A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71．计算确定这两种氯化物的分子式分别为______．若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为______．
（2）硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂．SF4吸收V mL液态水（4℃），完全反应，得到3.2g SO2气体（假设SO2完全逸出）和10%的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为______mL．
（3）S4N4是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶剂（CS2）氨解制得：6S2Cl2+16NH3→S4N4+S8+12NH4Cl；24SCl2+64NH3→4S4N4+S8+48NH4Cl．S2Cl2、SCl2的混合液体52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨气（标准状况）完全氨解，产生14.080g硫单质．剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水（密度为0.923g/mL）．
计算：①该混合液体中S2Cl2、SCl2的物质的量之比为______．
②所得氨水的物质的量浓度为______（保留1位小数）．
（4）S4N4与Ag在一定条件下反应，失去N2而缩合成（SN）x，（SN）x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体（superconductor）．（SN）x的结构式如图：
已知1.20×105 mol S4N4与Ag发生缩合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[（SN）200]和三百聚物．测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50．
计算：①缩合产物中各缩合物的物质的量．
②若Ag的实际使用量为8.64kg，求Ag的循环使用次数．
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（1）写出XY2分子的电子式
（2）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料．W的化学式为
工业制造W的生产过程主要分为三个阶段．
①在 101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式
②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压．从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择的适合的温度和压强是
A．400℃～500℃10MPa
B．400℃～500℃1MPa
C．500℃～500℃10MPa
D．400℃～500℃0.1MPa
| 压强/MPa 转化率/% 温度/℃ |
0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
A．水 B．0.5mol/L的硫酸 C．98.3%的硫酸 D．浓氨水
（3）已知X与XY都是工业上常用的还原剂．
①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式
| ||
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②500℃，11.2L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应．若有2×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是
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| △ |
| ||
| △ |