Question

（11分）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g) N₂O₄(g) △H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO₂浓度随时间变化的曲线是        ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是      。

 

 （2）①前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)=        mol·L^-1·min^-1。

②反应2NO₂(g)  N₂O₄(g)在b点的平衡常数K(b)=           。

③反应2NO₂(g)  N₂O₄(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：

 K(d)      K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

（3）①据图分析，在25 min时采取的措施是            （填序号）。

A．加入催化剂        B．缩小容器体积 

C．加入一定量的NO₂   D．加入一定量的N₂O₄

②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是                      

 

Answer 1

（1） （每空1分） X  、b、 d，（2）（每空2分）   0.04、   1.11   、 =

（3）  C （1分） 、先变深后变浅（2分）

解析:略