网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_13936[举报]
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
D
C
D
C
C
B
B
二、选择题
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
D
C
D
B
D
D
A
C
三、选择题
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
BC
BD
BD
D
B
C
C
A
BC
BD
题号
31
32
33
34
答案
BC
B
AB
D
四、填空、简答和计算
35. (1)
（2）
 |
（3）
（4）BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O
 |
（5）Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O
36．(1)Li 原子失去一个电子后, Li+已经形成了稳定结构,此时再失去电子很困难。
(2) C ；(3) ⅢA族，失去第四个电子时所需能量远远大于失去前三个电子所需能量 。
37．（1）产生白色沉淀，试液变成红色；因为在水中SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，使石蕊试液变红色，硫酸与BaCl2溶液反应产生BaSO4 沉淀。 （2）③、SO3；②、HCl；①、SO2；③、H2O。
38．(14分)（1）碳、氧、钠、硫（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－
（3）
。
39．⑴SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
⑵
40．(1)
含有SO
或SO
中的一种或两种都有。
(2) BaCO3;（3）
Br－、S2－
; HCO
(除SO或SO以外)
41．（1）Al；H2 ；Cl2（2）非金属；
（3）氧化物或氢化物；SiO2＋
Si＋2CO↑或O2+H2S
2H2O+S（其它合理答案均可）
42．（1）
、
；
（2）
；
、
（3）
、
；
43．解: 0.5molY的离子得到6.02×1023个电子(即1mol电子)被还原为中性原子，所以1molY应得到2mol电子还原为中性原子，即Y离子应带2个带电荷，则其氧化物的化学式应为YO。
YO + 2HCl＝YCl2+H2O
（Y+16）g 2mol
∴
＝
∴Y＝24
又∵Y核中质子数等于中子数，∴Y的质子数为12，应是Mg，位于第三周期ⅡA族。
MgO+2H+＝Mg2++H2O
44．解：
由方程式可知：
=n（被还原的
）
45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3) 2/3<a<2, (1?a/2)mol
（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
| 周期\主族 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 |
|
|
|
| ① |
| ② |
|
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| ⑦ | ⑧ | ⑨ |
| 4 | ⑩ | ⑪ |
|
|
|
| ⑫ |
|
1.写出下列元素符号：④ ；⑫ 。
2.画出原子的结构示意图：⑤ ；⑪ 。
3.在①～⑫元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）
4.元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
5. 第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成 （填离子或共价）化合物。
6.元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为____________该氧化物中含有的化学键是_________键（填“离子”或“共价”）
7. 在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4 mol，则用元素①的单质表示的反应速率为________________________。
查看习题详情和答案>>
（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
| 周期\主族 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | | | | | ① | | ② | |
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
| 4 | ⑩ | ? | | | | | ? | |
【小题1】写出下列元素符号：④ ；? 。
【小题2】画出原子的结构示意图：⑤ ；? 。
【小题3】在①～?元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）
【小题4】元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
【小题5】 第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成 （填离子或共价）化合物。
【小题6】元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为____________该氧化物中含有的化学键是_________键（填“离子”或“共价”）
【小题7】 在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4 mol，则用元素①的单质表示的反应速率为________________________。 查看习题详情和答案>>
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
（2）②的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________；⑦的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是_____________。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是（ ）
A．最高正化合价为＋6价， B．气态氢化物比H2S稳定，
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱， D．单质在常温下可与氢气化合。
（5） 已知X为ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式___________________________。
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式________， M中阳离子的鉴定方法____________。
查看习题详情和答案>>
（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
|
周期\主族 |
IA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
2 |
|
|
|
|
① |
|
② |
|
|
3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
|
⑦ |
⑧ |
⑨ |
|
4 |
⑩ |
⑪ |
|
|
|
|
⑫ |
|
1.写出下列元素符号：④ ；⑫ 。
2.画出原子的结构示意图：⑤ ；⑪ 。
3.在①～⑫元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）
4.元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
5. 第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成 （填离子或共价）化合物。
6.元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为____________该氧化物中含有的化学键是_________键（填“离子”或“共价”）
7. 在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4 mol，则用元素①的单质表示的反应速率为________________________。
查看习题详情和答案>>
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
（2）②的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________；⑦的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是_____________。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是（ ）
| A．最高正化合价为＋6价， | B．气态氢化物比H2S稳定， |
| C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱， | D．单质在常温下可与氢气化合。 |
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式________， M中阳离子的鉴定方法____________。 查看习题详情和答案>>