摘要：56%电解8选择
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已知2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 mol· L—1、0.0010 mol· L—1，催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol· L—1）的用量均为2 mL。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 | T/K | 催化剂的用量 / g | 酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.5 | 0.010 | a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b. 实验①和③探究温度对反应速率的影响； c. 实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。 |
| ② | | | | |
| ③ | | | | |
| ④ | | | |
| 实验编号 | 溶液褪色所需时间 t / min | ||
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| ① | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
| ② | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：
分析表中数据，下列说法中不正确的是（ ）
| 实验编号 | ① | ② | ③ |
| 盐酸体积/mL | 50 | 50 | 50 |
| M（混合物）/g | 9.2 | 26.56 | 36.8 |
| V（CO2）（标准状况）/L | 2.24 | 4.48 | 4.48 |
| A、由①、②可知：①中的盐酸过量 |
| B、由②、③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全 |
| C、所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol?L-1 |
| D、该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50% |
海水蕴含着丰富的资源．在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料时，设计了以下操作流程：
请回答以下问题：
（1）在所提供的试剂中选择：试剂B是
①Na2CO3②BaCl2③稀盐酸
（2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、
（3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积．试按上图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：
A接
（4）电解氯化钠溶液时的离子方程式为
（5）若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL（标准状况）．将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为
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请回答以下问题：
（1）在所提供的试剂中选择：试剂B是
①
①
①Na2CO3②BaCl2③稀盐酸
（2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、
蒸发皿
蒸发皿
、三脚架和玻璃棒．（3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积．试按上图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：
A接
G
G
，F
F
接H
H
；B接D
D
，E
E
接C
C
．（4）电解氯化钠溶液时的离子方程式为
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
| ||
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
；
| ||
（5）若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL（标准状况）．将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为
12
12
．（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在
（A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用
（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞
（3）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是：
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果
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（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在
A
A
（填编号字母）上称量（A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用
B
B
（填编号字母）作指示剂．（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞
（3）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是：
滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红（或由黄色变为橙色），且半分钟内不变色
滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红（或由黄色变为橙色），且半分钟内不变色
．（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
0.4000
0.4000
mol?L-1，烧碱样品的纯度是97.56%
97.56%
．| 滴定次数 | 待测溶液体积（mL） | 标准酸体积 | |
| 滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
| 第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果
偏高
偏高
．②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果
偏高
偏高
．废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．
（1）在上述溶解过程中，S2O32ˉ被氧化成SO42ˉ，LiCoO2在溶解过程中反应的离子方程式为
（2）除杂时通入空气的目的
（3）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如图乙．
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阴极的电极反应式是
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是
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（1）在上述溶解过程中，S2O32ˉ被氧化成SO42ˉ，LiCoO2在溶解过程中反应的离子方程式为
S2O32ˉ+8LiCoO2+22H+═2SO42ˉ+8Li++8Co2++11H2O
S2O32ˉ+8LiCoO2+22H+═2SO42ˉ+8Li++8Co2++11H2O
．| 沉淀物 | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH |
| Al（OH）3 | 3.0 | 5.2 |
| Fe（OH）3 | 1.5 | 2.8 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
将Fe2+氧化成Fe3+
将Fe2+氧化成Fe3+
，所得的废渣成分为Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．从废渣中获得Al2O3的部分流程如图甲所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤I需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
烧杯、漏斗、玻璃棒
，步骤Ⅱ中反应的离子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32ˉ或
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3ˉ
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3ˉ
2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32ˉ或
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3ˉ
．AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3ˉ
（3）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如图乙．
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阴极的电极反应式是
2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2+2OH-
2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2+2OH-
．②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是
2LiOH+2NH4HCO3═Li2CO3↓+（NH4）2CO3
2LiOH+2NH4HCO3═Li2CO3↓+（NH4）2CO3
．