摘要：8请你帮助乙同学完成下列内容: (1)乙同学对产生上述现象原因的预测之一是:加热时NaHCO3受热分解生成了Na2CO3.原因预测之二是 . (2)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃.由此判断.乙同学对第一种情况的预测是 .判定预测二的方法是 .解析:本实验将定性分析和定量考查进行了有效融合.可很好的考查分析或处理实验数据.得出合理结论以及知识迁移和再加工的能力. Ⅰ.由模拟实验的目的.结合NH3和CO2在饱和NaCl溶液中的溶解度的差异知.应先向饱和NaCl溶液中通入NH3至饱和.然后再通入CO2.这样可吸收大量的CO2.利于形成NaHCO3.结合装置可知A装置产生CO2中常混有HCl.应通入D装置中洗气.除去CO2中混有的HCl杂质后在通入C装置,装置B产生NH3可直接通入C装置.但因NH3极易溶解.应防止倒吸.故应接c(靠干燥管的球形部分防倒吸).故装置的连接顺序为:a→f→e→d,b→c.(5)本实验是通过测量液体的体积求出一定量的Na2CO3样品产生CO2的体积.进而求出Na2CO3样品的纯度.装置A.B是长进短出.故无法排出液体,D中Na2CO3可与CO2作用.故应选C装置.Ⅱ.(1)pH升高的另一原因是促进了HCO3-的水解,(2)因NaHCO3分解需要150℃.故在煮沸的条件下.NaHCO3不分解.所以预测一不正确,可利用再将热溶液冷却至30℃.20℃或10℃.看溶液的pH.从而判断预测二的正误. 答案:I．(1)f e d c (2)饱和NaHCO3溶液 .防止发生倒吸 (3)生石灰与水反应.放出大量热.生成物是强碱.都使
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1．（16分）
（1）①洗去油污（1分）；③在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，充分反应后过滤（1分）；④将③的滤渣溶入足量的稀硫酸中，过滤，滤液保留待用（1分）；（2）⑤、③（1分），将溶液加热到
（3）否（1分），普通自来水中含Cl―，使Ag+被沉淀（1分）。 （共2分）
（4）Fe+2Ag+
Fe2++2Ag，Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+ 3Fe2+，
Fe+2H+ Fe2++H2↑
（各1分，共4分）
（5）抑制Fe2+的水解，防止Fe2+被氧化 （2分）
2．（10分）（1）MnO2, NaOH溶液 （各1分） （共2分）
（2）2NaOH+Cl2==== NaCl+NaClO+H2O （2分）
（3）①不能（1分），HCl气体进入C中，消耗NaOH, 降低NaClO的纯度。（2分）（共3分）
某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
CO2↑+2SO2↑+2H2O）
