摘要：[答案] (3)
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【化学与技术】
请回答氯碱工业的有关问题：
（1）以前采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH接触，产物中肯定有NaClO，从而影响产品的纯度，能包含这一过程的总化学方程式为 ；所以现代氯碱工业多采用隔膜法进行电解，即用隔膜将电解槽分隔成阳极区和阴极区，则从阴极区排出的是 ．
（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小：a% b%（填＞，=或＜），
理由是： ．
（3）科研人员为减少火力发电厂对环境的污染，曾经考虑让火力发电厂和氯碱制造厂进行就近联合．请你判断该方案是否可行？ ；理由是 ：
A．发电厂的废气（SO2）与氯碱厂的Cl2或NaOH反应，减少了SO2的排放
B．可产生多种化学原料
C．就近联合还能减少电力输送中的损耗
（4）将酸碱中和反应作为电池反应，可以设计出相应的电池．现将两个氢电极（以Pt 作为导电的惰性金属，以氢气作为参与电极反应的物质，可以是生成氢气，也可以是消耗氢气）分别置于酸性水溶液（ H+）和碱性水溶液（OH-）中构成电池，使电池反应为酸碱中和反应．
①酸溶液中的氢电极A 和碱溶液中的氢电极B，为电池正极是 （填A 或B）；
②B极上发生的电极反应为： ．
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请回答氯碱工业的有关问题：
（1）以前采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH接触，产物中肯定有NaClO，从而影响产品的纯度，能包含这一过程的总化学方程式为
（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小：a%
理由是：
（3）科研人员为减少火力发电厂对环境的污染，曾经考虑让火力发电厂和氯碱制造厂进行就近联合．请你判断该方案是否可行？
A．发电厂的废气（SO2）与氯碱厂的Cl2或NaOH反应，减少了SO2的排放
B．可产生多种化学原料
C．就近联合还能减少电力输送中的损耗
（4）将酸碱中和反应作为电池反应，可以设计出相应的电池．现将两个氢电极（以Pt 作为导电的惰性金属，以氢气作为参与电极反应的物质，可以是生成氢气，也可以是消耗氢气）分别置于酸性水溶液（ H+）和碱性水溶液（OH-）中构成电池，使电池反应为酸碱中和反应．
①酸溶液中的氢电极A 和碱溶液中的氢电极B，为电池正极是
②B极上发生的电极反应为：
【化学-选修有机化学基础】
已知反应：
（R、R′可表示烃基或官能团）
A可进行如下反应（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去．）
请回答：
（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基．已知1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），则F的分子式是 ，其分子核磁共振氢谱中共有 个吸收峰，其峰面积比为 ．
（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是 （填序号）．
a．可与银氨溶液反应
b．可与乙酸发生酯化反应
c．可与氢气发生加成反应
d．1mol G最多可与2mol新制Cu（OH）2发生反应
（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，又知两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学反应式是 ，该反应类型是 反应．
（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能有两种，它们是：CH2═CHCH2COOH、 ．
（5）请设计合理方案用溴乙烷（CH3-CH2Br）合成F．（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）
例如：
则设计方案为： ．
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已知反应：
（R、R′可表示烃基或官能团）A可进行如下反应（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去．）
请回答：
（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基．已知1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），则F的分子式是
（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是
a．可与银氨溶液反应
b．可与乙酸发生酯化反应
c．可与氢气发生加成反应
d．1mol G最多可与2mol新制Cu（OH）2发生反应
（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，又知两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学反应式是
（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能有两种，它们是：CH2═CHCH2COOH、
（5）请设计合理方案用溴乙烷（CH3-CH2Br）合成F．（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）
例如：
则设计方案为：
(选做题)【 化学——有机化学基础】
肉桂醛(
)在自然界中存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业主要用CH2=CH2和甲苯为主要原料进行合成：
请回答：
(1)E中含氧官能团的名称是_____________________。
(2)反应①—④中属于加成反应的是____________________________________。
(3)反应②的化学方程式是____________________________________。
(4)写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式(写出一种即可)__________________。
a.遇FeCl3溶液显紫色
b.苯环上有两个取代基
c.不能发生银镜反应
d.除苯环外不存在其他的环状结构
e.不存在C=C
(5)用流程图表示出由
制备
的方案，例如：
。
（2012?唐山二模）【化学-选修化学与技术】
某科研小组设计出利用工业废酸（10% H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案实现废物综合利用，方案如图所示．
已知各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
请回答下列问题：
（1）焙烧Zn2（OH）2CO3的化学反应方程式是
（2）堆浸后加入Fe粉发生的反应的离子方程式有
（3）加入A物质的目的是
A．KMnO4 B． HNO3 C．H2O2 D．Cl2
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在
（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是
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某科研小组设计出利用工业废酸（10% H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案实现废物综合利用，方案如图所示．
已知各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
| Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
| Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
（1）焙烧Zn2（OH）2CO3的化学反应方程式是
Zn2（OH）2CO3
2ZnO+H2O+CO2↑
| ||
Zn2（OH）2CO3
2ZnO+H2O+CO2↑
．
| ||
（2）堆浸后加入Fe粉发生的反应的离子方程式有
Fe+2H+═Fe2++H2↑，Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+2H+═Fe2++H2↑，Fe+Cu2+═Fe2++Cu
．（3）加入A物质的目的是
将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去
将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去
，下列物质作为物质A使用较好的是C
C
．（填字母）A．KMnO4 B． HNO3 C．H2O2 D．Cl2
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在
3.2～6.2
3.2～6.2
范围之间．（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．