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一、选择题（3×16＝48分）
1．C 2．D 3．C 4．B 5．C 6．D 7．A 8．A 9．A 10．D 11．C 12．B 13．C 14．A 15．D 16．D
二、（5＋7＋6＝18分）
17．（6分）
（1）结构 性质 用途 制法（2分）；结构特点（1分）
（2）BD（3分，选1个得1分，错选得0分）
18．（第二空1分，其余每空2分，共7分）
2Clˉ－2e－ = Cl2↑ 升高
阻止气体分子和某些离子通过，防止氢气和氯气混合发生爆炸，并能避免氯气和氢氧
化钠溶液作用生成次氯酸钠而影响烧碱的质量
NaCl +H2O 
NaClO + H2 ↑
或 2 NaCl + 2 H2O
H2↑ +
Cl2↑+
2NaOH
Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O
19．（6分）
（1）接触室（1分）；热交换器（1分）；使反应生成的热传递给进入接触室需预热的炉气，同时冷却生成的气体（1分）
（2）
（3）小于 （1分）
三、（12＋10＝22分）
20．（12分）
（1）Na＋[∶H]－（2分）
??（2）阳极：4ＯＨ－－4ｅ－＝Ｏ２↑＋2Ｈ2Ｏ（2分）
???? 阴极：4Ｎa＋＋4ｅ－＝4Na（2分）
??（3）NaH＋HCl＝NaCl＋Ｈ2↑（2分）
??（4）Ｈ2、Cl2、NaOH、HCl （4分）
21. （10分）
（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O；△H=－624kJ/mol（2分）
（2）①Cu2++2e－=Cu（2分） ②112 （2分）
（3）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O（2分）
（4）N2+6H++6e－==2NH3 （2分）
四、（14分）
22．（14分）
方案Ⅰ：偏低（1分）
方案Ⅱ：①托盘天平（砝码）、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶（2分）
②B （1分）
③ 
（1分）
方案Ⅲ：①保证CaCO3完全分解 （1分）
②应在干燥中冷却（1分）
方案Ⅳ：①A、B （2分）
②C （1分）
③偏高（1分）
方案Ⅱ（1分）
方案Ⅰ：气体体积难以准确测量（1分）
方案Ⅲ：实验室难以提供
五、计算（8分）
23． 1.13t（写出有关化学方程式或关系式4分）
1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图．
阴极的电极反应式为________．
(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是________．
(2)右图是一个电化学过程示意图．
①锌片上发生的电极反应是________
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积含量为20%)
(3)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是________．
(4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式为________．
(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________________________．
(2)如图是一个电化学过程示意图．
①锌片上发生的电极反应是_________________________
②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积含量为20％)
(3)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是______________________________________．
(4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图．
阴极的电极反应式为__________________________________．
氮元素有多种氢化物，如氨（NH3）、肼（N2H4）等。
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在25℃,101kPa时，N2H4的燃烧热为624KJ/mol，又已知H2O(l)=H2O(g) △H＝+44KJ/mol。则N2H4完全燃烧生成氮气和水蒸汽的热化学方程式是________________。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。 该电池放电时，负极的电极反应式是 。如果此燃料电池的能量转化率为50%，当消耗标准状况下的空气2.24L（假设空气中氧气体积含量为20%）时，此电池产生的电能为 （假设肼此时生成液态水）。
（3）1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图，正极的电极反应式为______________。电池工作时，H+移向 极（填“正”、“负”）。
2NH3(g);ΔH=-924 kJ·mol-1。他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题： （1）合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是__________（填字母）。
A采用较高压强（20—50 MPa）
B采用500 ℃的高温
C用铁触媒作催化剂
D将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2
（2）下图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法：______________________________________________________。
（3）在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924 kJ?
___________________________________________________________________。
（4）1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。
阴极的电极反应式为：__________________________________________________。
