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一、选择题（3×16＝48分）
1．C 2．D 3．C 4．B 5．C 6．D 7．A 8．A 9．A 10．D 11．C 12．B 13．C 14．A 15．D 16．D
二、（5＋7＋6＝18分）
17．（6分）
（1）结构 性质 用途 制法（2分）；结构特点（1分）
（2）BD（3分，选1个得1分，错选得0分）
18．（第二空1分，其余每空2分，共7分）
2Clˉ－2e－ = Cl2↑ 升高
阻止气体分子和某些离子通过，防止氢气和氯气混合发生爆炸，并能避免氯气和氢氧
化钠溶液作用生成次氯酸钠而影响烧碱的质量
NaCl +H2O 
NaClO + H2 ↑
或 2 NaCl + 2 H2O
H2↑ +
Cl2↑+
2NaOH
Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O
19．（6分）
（1）接触室（1分）；热交换器（1分）；使反应生成的热传递给进入接触室需预热的炉气，同时冷却生成的气体（1分）
（2）
（3）小于 （1分）
三、（12＋10＝22分）
20．（12分）
（1）Na＋[∶H]－（2分）
??（2）阳极：4ＯＨ－－4ｅ－＝Ｏ２↑＋2Ｈ2Ｏ（2分）
???? 阴极：4Ｎa＋＋4ｅ－＝4Na（2分）
??（3）NaH＋HCl＝NaCl＋Ｈ2↑（2分）
??（4）Ｈ2、Cl2、NaOH、HCl （4分）
21. （10分）
（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O；△H=－624kJ/mol（2分）
（2）①Cu2++2e－=Cu（2分） ②112 （2分）
（3）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O（2分）
（4）N2+6H++6e－==2NH3 （2分）
四、（14分）
22．（14分）
方案Ⅰ：偏低（1分）
方案Ⅱ：①托盘天平（砝码）、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶（2分）
②B （1分）
③ 
（1分）
方案Ⅲ：①保证CaCO3完全分解 （1分）
②应在干燥中冷却（1分）
方案Ⅳ：①A、B （2分）
②C （1分）
③偏高（1分）
方案Ⅱ（1分）
方案Ⅰ：气体体积难以准确测量（1分）
方案Ⅲ：实验室难以提供
五、计算（8分）
23． 1.13t（写出有关化学方程式或关系式4分）
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ（25℃时），写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式 。
（2）甲烷----氧气燃料电池以20%~30%的KOH溶液为电解质溶液。
正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是 。
（3）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
查看习题详情和答案>>（10分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ（25℃时），写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式 。
（2）甲烷----氧气燃料电池以20%~30%的KOH溶液为电解质溶液。
正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是 。
（3）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
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（10分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ（25℃时），写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式 。
（2）甲烷----氧气燃料电池以20%~30%的KOH溶液为电解质溶液。
正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是 。
（3）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
