摘要：B.1 mol该有机物与H2充分反应.消耗H2 4 mol
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利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径．（1）已知：CH4（g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890.3kJ?mol-1 ①
H2（g）+1/2O2 （g）=H2O （l）△H=-285.8kJ?mol-1 ②
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1 ③
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1 ④
反应CH4（g）+H2O（g）
| ||
+206.1
+206.1
kJ?mol-1．标准状况下33.6L甲烷高温下与水蒸气完全反应生成CO和H2，反应过程中转移9
9
mole-，放出309.15
309.15
kJ热量．（2）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．不同温度时甲烷的物质的量随时间变化曲线如图所示．根据题意完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
| c(CH3OH) |
| c(CO)?c2(H2) |
| c(CH3OH) |
| c(CO)?c2(H2) |
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．②在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
2nA/5tAmol?（L?min）-1
2nA/5tAmol?（L?min）-1
．（用相关符号和数据表示）③判断该可逆反应达到平衡状态的标志是
bd
bd
．（填字母）a．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等 b．容器中气体的压强不变
c．容器中混合气体的密度保持不变 d．CO百分含量保持不变
e．CO和CH3OH浓度相等
④欲提高H2的转化率，下列措施可行的是
c
c
．（填字母）a．向容器中再充入Ar b．改变反应的催化剂
c．向容器中再充入CO d．升高温度．
利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径．
（1）已知：CH4（g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890.3kJ?mol-1 ①
H2（g）+1/2O2 （g）=H2O （l）△H=-285.8kJ?mol-1 ②
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1 ③
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1 ④
反应CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g），△H=______kJ?mol-1．标准状况下33.6L甲烷高温下与水蒸气完全反应生成CO和H2，反应过程中转移______mole-，放出______kJ热量．
（2）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．不同温度时甲烷的物质的量随时间变化曲线如图所示．根据题意完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，降低温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______．（用相关符号和数据表示）
③判断该可逆反应达到平衡状态的标志是______．（填字母）
a．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等 b．容器中气体的压强不变
c．容器中混合气体的密度保持不变 d．CO百分含量保持不变
e．CO和CH3OH浓度相等
④欲提高H2的转化率，下列措施可行的是______．（填字母）
a．向容器中再充入Ar b．改变反应的催化剂
c．向容器中再充入CO d．升高温度．
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（1）已知：CH4（g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890.3kJ?mol-1 ①
H2（g）+1/2O2 （g）=H2O （l）△H=-285.8kJ?mol-1 ②
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1 ③
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1 ④
反应CH4（g）+H2O（g）
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（2）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．不同温度时甲烷的物质的量随时间变化曲线如图所示．根据题意完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，降低温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______．（用相关符号和数据表示）
③判断该可逆反应达到平衡状态的标志是______．（填字母）
a．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等 b．容器中气体的压强不变
c．容器中混合气体的密度保持不变 d．CO百分含量保持不变
e．CO和CH3OH浓度相等
④欲提高H2的转化率，下列措施可行的是______．（填字母）
a．向容器中再充入Ar b．改变反应的催化剂
c．向容器中再充入CO d．升高温度．
利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径．
（1）已知：CH4（g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890.3kJ?mol-1 ①
H2（g）+1/2O2 （g）=H2O （l）△H=-285.8kJ?mol-1 ②
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1 ③
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1 ④
反应CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g），△H= kJ?mol-1．标准状况下33.6L甲烷高温下与水蒸气完全反应生成CO和H2，反应过程中转移 mole-，放出 kJ热量．
（2）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．不同温度时甲烷的物质的量随时间变化曲线如图所示．根据题意完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ，降低温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ．（用相关符号和数据表示）
③判断该可逆反应达到平衡状态的标志是 ．（填字母）
a．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等 b．容器中气体的压强不变
c．容器中混合气体的密度保持不变 d．CO百分含量保持不变
e．CO和CH3OH浓度相等
④欲提高H2的转化率，下列措施可行的是 ．（填字母）
a．向容器中再充入Ar b．改变反应的催化剂
c．向容器中再充入CO d．升高温度．
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（1）已知：CH4（g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890.3kJ?mol-1 ①
H2（g）+1/2O2 （g）=H2O （l）△H=-285.8kJ?mol-1 ②
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1 ③
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1 ④
反应CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g），△H= kJ?mol-1．标准状况下33.6L甲烷高温下与水蒸气完全反应生成CO和H2，反应过程中转移 mole-，放出 kJ热量．（2）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．不同温度时甲烷的物质的量随时间变化曲线如图所示．根据题意完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ，降低温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ．（用相关符号和数据表示）
③判断该可逆反应达到平衡状态的标志是 ．（填字母）
a．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等 b．容器中气体的压强不变
c．容器中混合气体的密度保持不变 d．CO百分含量保持不变
e．CO和CH3OH浓度相等
④欲提高H2的转化率，下列措施可行的是 ．（填字母）
a．向容器中再充入Ar b．改变反应的催化剂
c．向容器中再充入CO d．升高温度．
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航天飞机座舱内空气更新过程如图所示：
(1)Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式为________．
(2)从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28 mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含有H2O________mol．
(3)以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想(如图)．
其中，由MgCl2·6H2O按图制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下：
①图中，装置a由________，________，双孔塞和导管组成．
②循环物质甲的名称是________．
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是________．
④装置b中填充的物质可能是________．(填入编号)
e．硅胶 f．碱石灰 g．无水氯化钙 h．浓硫酸
⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连(铁架台不必画出)．
汽车尾气已成为重要的空气污染物．（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）=2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO 物质的量为6mol，该反应的速率v（NO）为
（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图1是反应：
2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H
（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO（NH2）2），即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物，原理如图2：
①电源的负极为
②阳极室中发生的反应为
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需 时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气的转化率，则
| a |
| b |
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正