已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（　　）

（2013?江苏三模）某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液（含有大量的Fe²⁺、H⁺、S和少量的Fe³⁺、TiO²⁺）生产乳酸亚铁，其工艺流程如图所示：

（1）反应Ⅰ中，铁屑与TiO²⁺反应的离子方程式为2TiO²⁺+Fe+4H⁺?2Ti³⁺+Fe²⁺+2H₂O，该反应的平衡常数表达式为K=．
（2）反应Ⅱ需控制反应温度低于35℃，其目的是，该反应的化学方程式是．检验溶液A中是否含Fe²⁺的实验操作方法是．
（3）已知：FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+C（aq），试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因：．
（4）结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行，原因是：、．

发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（　　）

A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图所示（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白：
（1）A是，C是．
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是：．
（3）写出E只与F反应的化学方程式是：．
（4）F与G的水溶液恰好反应只生成I和D的离子方程式是：．

（2010?辽宁二模）A、B、C、D、E五种单质均由短周期元素组成，在化学反应中均能形成简单的阳离子或阴离子，且B、D、E离子具有相同的电子层结构，离子半径CBDEA．常温时，A、B为气态，A和B两元素可形成2：1或1：1的共价化合物M或N．它们之间的部分转化关系如下：其中F、P和E的最高价氧化物的水化物都具有相同的摩尔质量．

请回答下列问题：
（1）E的原子结构示意图为，F的电子式是；
（2）以铂作电极，Q为电解质溶液，通入A、B单质形成原电池，通入气体A的电极是极，正极的电极反应式为．
（3）N与P的化学性质具有一定的相似性，其最典型的共性是．
（4）写出E与Q溶液反应的离子方程式，并指出电子转移的方向和数目．
（5）已知：4D（s）+B（g）=2G（s）△H=-akJ?mol_-^-12D（s）+B（g）=P（s）△H=-bkJ?mol^-1用化学式表示B与G反应生成P的热化学方程式．