19、特快电热壶由于快捷方便，被许多家庭、宾馆使用．请据图示回答：
（1）制作材料中属于金属或合金的是（选填一种物质编号，下同），属于有机物的是；
（2）制作手柄的塑料属于--塑料，（填“热塑性”或“热固性”）；
（3）用铜质材料制作电源插头的插脚是利用铜具有性；
（4）这种水壶具有水沸自动断电保护功能，即水沸后因气压增大使电源开关自动断电．分子的角度解释水沸后气压增大的原因：．

实验室常用氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，二氧化锰能加快氯酸钾的分解，现设计实验证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应的快慢）．用如图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其他可能影响实验的因素已忽略，相关数据见下表：

实验序号	KClO3质量	催化剂	待测数据
①	1.2g	无其他物质
②	1.2g	CuO 0.5g
③	1.2g	MnO2 0.5g

回答下列问题：
（1）上述实验中的“待测数据”指．
（2）本实验装置图中量气装置B由球形干燥管、乳胶管和50mL带刻度玻璃管改造后组装而成，此处所用液体通常选择（填字母编号）．
A、水          B、浓硫酸          C、双氧水          D、无水酒精
（3）若要证明实验②中球形干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，先调整B装置左右液面相平，再用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，，观察现象．
（4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与实验①比较外，还需补做如下实验（无需写出具体操作）：a．证明CuO的质量没有改变；b．．
（5）为证明氧化铜的质量在反应前后没有改变，设计以下实验步骤：
a．准确称量反应前氧化铜的质量；
b．完成实验②；
c．待反应完全后，将实验②反应容器中的物质进行溶解、、、干燥、称量；
d．对比反应前后氧化铜的质量．

（2010?崇左）化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请回答以下生活中的问题：
（1）有机化合物中都含有元素；
（2）新鲜的蔬菜水果中含有的营养素主要是和水；
（3）燃烧需要三个条件：即可燃物、氧气（或空气）和；
（4）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以（填“单质”或“化合物”）形式存在；
（5）水壶内壁上常有水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）沉积，可用食醋除掉．这是因为食醋中含有的乙酸（CH₃COOH）具有酸性，可与碳酸钙和氢氧化镁反应．已知乙酸与碳酸钙反应的化学方程式为2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+2H₂O，则乙酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：．

我市某校初三化学学习小组的同学前往某地的石灰石矿区进行调查，他们取回矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：
甲组同学：
测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO₂的质量求出样品中碳酸钙的质量．图1为大理石与稀盐酸反应的反应装置，并测量CO₂的体积．（其他仪器省略）

（1）图中左侧的橡皮管的作用
（2）图中装置中油层的作用是
（3）（填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积．
乙组同学：
【查阅资料】1．氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体
          2．碱石灰可以吸收二氧化碳气体和水分取样品，研成粉状后，按图2进行实验．
（1）实验步骤：
①连接好装置，检查气密性； ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量F的质量； ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次快速通一段时间空气；⑥称量F的质量，计算前后两次质量差．最后根据CO₂的质量求出样品中碳酸钙的质量
（2）问题探究：①产品研成粉的目的；
②B装置的作用是；G装置的作用是，
③若没有E装置，则测定的CaCO₃的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
④在步骤②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气的目的
总结反思：（1）甲组同学们认为即使排除实验仪器和操作的影响，测定的结果仍不一定准确，甲组中，可能造成实验结果与真实值相比偏小的原因
（2）在乙组实验步骤中，可能造成实验结果与真实值相比偏大的原因．