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Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下
(1)纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：_________________。
(2)预测Te元素X的值__________。
(3)你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？_____________。
(4)大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示 AlBr3的形成过程_________________。
试回答下列问题：
（1）写出上述元素电负性在同周期、同主族中的递变规律：_____________________
___________________________________________________________。
（2）预测Te元素的x值范围：
________，它的非金属性比I元素的________（填“强”或“弱”）。
（3）你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子______（填“失电子”或“得电子”）能力的相对强弱。
（4）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于
1.7时，组成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlCl3中的化学键类型应该是________。 查看习题详情和答案>>
H:0.1 |
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Li:1.0 | Be:1.5 | B:2.0 | C:2.5 | N:3.0 | O:3.5 | F:4.0 |
Na:0.9 | Mg:1.2 | Al:1.5 | Si:1.8 | P:2.1 | S:2.5 | Cl:3.0 |
K:0.8 | Ca:1.0 | Ga:1.6 | Ge:1.8 | As:2.0 | Se:2.4 | Br:2.8 |
Rb:0.8 | Sr:1.0 | In:1.7 | Sn:1.8 | Sb:1.9 | Te:χ | I:2.5 |
Cs:0.7 | Ba:0.9 | Tl:1.8 | Pb:1.9 | Bi:1.9 | Po:2.0 | At:2.5 |
Fr:0.7 | Ra:0.9 |
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回答下列问题：
(1)写出上述元素电负性在同周期或同主族中的递变规律(任定一种)：___________________。
(2)预测Te元素χ的值为_________，它的非金属性比I元素_________ (选填“强”或“弱”)。
(3)你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子_________(选填“失电子”或“得电子”)能力的相对大小。
(4)大量事实表明，当两种元素的Χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化
合物，根据此经验规律，AlCl3中化学键的类型应该是_________。