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1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下:

H:0.1

 

 

 

 

 

 

Li:1.0

Be:1.5

B:2.0

C:2.5

N:3.0

O:3.5

F:4.0

Na:0.9

Mg:1.2

Al:1.5

Si:1.8

P:2.1

S:2.5

Cl:3.0

K:0.8

Ca:1.0

Ga:1.6

Ge:1.8

As:2.0

Se:2.4

Br:2.8

Rb:0.8

Sr:1.0

In:1.7

Sn:1.8

Sb:1.9

Te:χ

I:2.5

Cs:0.7

Ba:0.9

Tl:1.8

Pb:1.9

Bi:1.9

Po:2.0

At:2.5

Fr:0.7

Ra:0.9

 

 

 

 

 

回答下列问题:

(1)写出上述元素电负性在同周期或同主族中的递变规律(任定一种):___________________。

(2)预测Te元素χ的值为_________,它的非金属性比I元素_________ (选填“强”或“弱”)。

(3)你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子_________(选填“失电子”或“得电子”)能力的相对大小。

(4)大量事实表明,当两种元素的Χ值相差大于或等于1.7时,形成的化合物一般是离子化

合物,根据此经验规律,AlCl3中化学键的类型应该是_________。

解析:(1)仔细比较表中的所给电负性的数据不难发现:同一周期的元素从左到右电负性逐渐增大,而同一主族元素从上到下电负性逐渐减小。(2)由同周期的递变规律知1.9<x<2.5,由同主族元素的性质递变规律知2.0<x<2.4,所以2.0<x<2.4,电的电负性数值比I小,故非金属性比I弱。(3)由表中数据可知,不同的金属元素可能有相同的电负性,而不同的非金属元素电负性不同,所以电负性的概念是确定化合物中原子得电子能力的相对大小的。(4)由于氧元素与铝元素电负性的差值为3.0-1.5=1.5<1.7故AlCl3的化学键为共价键。

答案:(1)同一周期中从左到右元素电负性逐渐增大(或同一主族中从上到下元素电负性逐渐减小)  (2)2.2<χ<2.4  弱  (3)得电子  (4)共价键

练习册系列答案
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(8分)钠、镁、铝是重要的金属元素,与我们的生活和生产关系密切。
(1)元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______,铝元素的原子结构示意图为_________。
(2)钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。
(3)钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________(选填编号)。
a.三种元素的金属性越强,金属单质的熔点就越高
b.其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱
c.常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐,但剧烈程度依次减弱
d.等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加
(4)1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下:

元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
电负性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________;大量事实表明,当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时,形成的化合物一般是离子化合物,根据此经验规律,AlBr3中的化学键类型应该是                

(8分)钠、镁、铝是重要的金属元素,与我们的生活和生产关系密切。

(1)元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______,铝元素的原子结构示意图为_________。

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(3)钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________(选填编号)。

a.三种元素的金属性越强,金属单质的熔点就越高

b.其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱

c.常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐,但剧烈程度依次减弱

d.等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加

(4)1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下:

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

电负性

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________;大量事实表明,当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时,形成的化合物一般是离子化合物,根据此经验规律,AlBr3中的化学键类型应该是                

 

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