1. 下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是(　　 )

A.Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu　　　　 B.CuO+COCu+CO₂

C.H₂+CuOCu+H₂O　　　　　　　　 D.Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑

41.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：

(1)若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？

(2)改石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)₂中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca(OH)₂的市场价格如下表：

40.实验室中浓硫酸的商标如右图所示。请根据有关信息计算：

　 (1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是　 　　　

　 (2)欲配制100g溶质质量分数为19．6%的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克?　 　

　 (3)取足量的稀硫酸与6．5 g锌充分反应，可制得氢气多少克?

39．将25 g石灰石(主要成份是 CaCO₃)放入73 g稀盐酸中(石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水)恰好完全反应，生成8.8 g二氧化碳气体。

试求：(1)石灰石中碳酸钙的质量分数；

(2)稀盐酸中溶质的质量分数；

(3)反应后溶液中溶质的质量分数。

38.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。

　 (1)写出沉淀A的化学式　　　　　　 。

　 (2)加入CaCl₂溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是　　　　　　　　 。

　 (3)同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分　　　　　　　　　　　　 (用化学式表示)。

37．在煤气中加入的少量有特殊气味的乙硫醇(C₂H₅SH)也可以燃烧，其反应的化学方程式为2C₂H₅SH+9O₂ 　4CO₂+2X+6H₂O，则x的化学式是　　　　

36.(6分)味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。小靖发现某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl≤20%。”他想测定此味精中NaCl的含量(谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质)。

(1) 下面是他所做实验的有关步骤，请补全实验步骤②。

　　 　① 称取该味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；

② 加入过量的___________溶液； ③ 过滤；

④ 用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；

⑤ 将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87g。

(2) 根据上述实验步骤回答下列有关问题：

　　 ① 过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒外，还需要_________________________________________________。

② 检验沉淀是否洗净的方法是_________________________。

③ 此样品中NaCl的质量分数为___________，是否符合其包装上标注的标准？_________________________________。

35.某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：

试回答下列问题：　　

(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择　 　　花汁，不选用其他花汁的原因是　　 　　　　　　　　　　。

(2)取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：　　

34.在我国推广使用“清洁燃料”的过程中，2005年5月16日上海交通大学宣布：我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车问世，这将有效地解决公交车冒黑烟的问题。

　 (1)已知二甲醚的化学式为C₂H₆O，二甲醚的式量　　　　 ；

　 (2)二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，完成有关反应的化学方程式：

　　　　 C₂H₆O + 3O₂　　　　 　　　　　　　　　　；

　 (3)从上述反应可见，二甲醚和天然气一样属于　　　　　　　 能源。

33.用化学反应方程式说明下列事实：

(1)电镀厂常用稀硫酸除去铁锈：　　　　　 　　　　　　　　　　；

(2)锅炉中的水垢(主要成分为CaCO₃)可用稀盐酸清除：　　　　　　　　　 　；

(3)医药用的氢氧化铝乳剂可用来治疗胃酸(盐酸)过多：　　　　　 　　　。