1.根据甲烷的化学式(CH₄)计算:(1)求该物质的相对分子质量;(2)甲烷里碳元素和氢元素的质量比；(3) 甲烷里碳元素的质量分数；(4)32g甲烷含碳元素多少克。(8分)

11.下图是实验室常见的制取和收集气体的装置图，请回答下列问题：

⑴实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是　　　　 。实验室用过氧化氢制取氧

气时，选用的发生装置是　　　 ，选用的收集装置是　　　　 　　　　或　　　　　 。

⑵写出实验室用加热高锰酸钾方法制取氧气的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　

⑶若用A装置制取氧气，排水法收集完氧气后，应先　　　　　 ，再　　　　　 ，目的是防止　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10．联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制CO₂等温室气体的排放量，以控制日趋严重的温室效应。试回答下列问题：

(1)绿色植物通过________作用吸收CO₂，又通过_______作用将CO₂排放到大气中。

(2)为了缓解大气中的CO₂含量的增加，以下建议可行的是_________(填字母)。

A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新型能源

B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料

C．植树造林，禁止乱砍滥伐

9．把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，可以发现＿＿＿＿＿＿＿＿；将上述试液加热后，又可以发现＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。用化学方程式表示上述过程中发生的化学变化：　　　　　 　　　　和　　　　　　　　　　　　 。

8．在500 mL的烧杯中注入400 mL热水，并投人一小块白磷。　 在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小块白磷，已用滤纸吸干其表面上的水，另一端放一小堆干燥的红磷。如右图所示。

　 (1)实验时，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)根据上述实验条件和现象，可以得出燃烧的条件是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

7．1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。氟里昂可在光的作用下分解产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用，有关反应有：

　O₃^光O₂+O　　　　　 Cl+O₃＝ClO+O₂

ClO+O＝Cl+O₂　　总反应为：2O₃＝3O₂

(1)　 在上述臭氧变氧气的反应中，Cl是…………………………(　　　 )

A、反应物　B、生成物　C、中间产物　D、催化剂

(2)　 O₃和O₂是……………………………………………………(　　　 )

A、同种物质　B、同种单质　C、不同种物质　D、同种分子

6．实验室制取氧气的操作有：

①用排水法收集气体，②把药品装入大试管，③给试管加热，④检查气密性，⑤熄灭酒精灯停止加热，⑥将导管移出水面，⑦用铁夹把装置固定在铁架台上。

将操作正确顺序用数字代号排列起来____________　　　 __。

5．如下图(甲)所示，先将天竺葵在黑暗的地方放置一昼夜，再在天竺葵的叶上，用两

片相同大小的铝箔纸盖住相同位置的上下叶表皮。实验前发将它放在暗处一昼夜，目的是

为了＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。在阳光下4小时后，经用酒精处理(图乙)，滴

加碘液(图丙)，观察到的现象是＿＿＿＿　 ＿＿＿；这说明＿＿＿＿　　 ＿＿＿＿。

4.我市某品牌矿泉水．其外包装上部分文字说明如下表所示．请回答下列问题：

　 (1)偏硅酸中硅元素的化合价为　　　　　 ：

　　 (2)说明书中的“钙”是指　　　 (填“分子”、“原子”或“元素”)；

　　 (3)纯净优质的矿泉水属于　　　 　(填“纯净物”或“混合物”)。

3．用化学符号表示：

①3个钠离子　　 　　　　，②液态氧　 　　　　　，③2个五氧化二磷分子