①第一步： ， ②第二步： ，③第三步：
。
无任何意义
6.
下表是硫酸密度与溶质的质量分数的对照表(20℃)，查表计算下列各题。
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密度g·cm-3 |
1.14 |
1.30 |
1.50 |
1.73 |
1.84 |
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质量分数 |
20% |
40% |
60% |
80% |
98% |
(1)10mL98%的硫酸中含纯硫酸___________克。
(2)配制20%硫酸溶液450g，需要60%的硫酸___________mL。
7.在80g质量分数为15%的硝酸钠溶液里：
(1)含硝酸钠___________g，水___________g。
(2)若取出该溶液20g，则其含硝酸钠___________g，水___________g。
(3)若加入20g水，则溶质的质量分数为___________。
(4)若加入20g硝酸钠，则溶质质量分数为___________。
(5)若蒸发掉20g水(无晶体析出)，则溶质的质量分数为 。
8.下列叙述中，正确的是(
)。
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.饱和溶液降温一定会析出晶体
C.稀溶液也可能是饱和溶液
D.饱和溶液中不能再溶解其他溶质
9.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 ( )。
A.非常浓的溶液
B.投入该溶液的固体溶质，还能继续溶解的溶液
C.含溶质少的溶液
D.增加该溶液的固体溶质，质量不再增加的溶液
10.测定某温度下某物质的溶解度时，所用溶液必须是( )。
A.浓溶液 B.饱和溶液 C.稀溶液 D.不饱和溶液
11.在室温时，将50g某物质的饱和溶液蒸干，得到0.15g不含结晶水的晶体，则该物质是
( )。
A.易溶物质 B.可溶物质 C.难溶物质 D.微溶物质
12.在20℃时，A、B、C三种物质的溶解度分别是50g、40g、30g，则此温度下三种物质的各100g饱和溶液中，所含溶剂的质量由多到少的顺序是 ( )。
A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.C>B>A
13.ag物质溶解于bg水中，所得溶液的质量分数为( )。
A.等于 
×100% B、小于 ×100%
C.大于 ×100% D.以上情况均有可能
14.从100g20%的氢氧化钠不饱和溶液中蒸发出10g溶剂后，无晶体析出，剩余溶液中溶质的质量分数为( )。
A.5.6% B.10.5% C.11.2% D.22.2%
3.饱和溶液与不饱和溶液转化的方法。
大多数溶液：
饱和溶液不饱和溶液。 “饱和与不饱和溶液”“浓与稀溶液”之间的区别：微溶和难溶的物质，其饱和溶液中溶质的质量分数很小，因此就不会是浓溶液。而易溶的物质，虽然不是饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数却比较大。所以饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
4.溶解度。
(1)定义 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
在正确理解溶解度概念时，要抓住以下关键的要素：
条件--“在一定温度下”，因为固态物质的溶解度的大小是受温度影响的，所以，谈溶解度必须指明温度。
标准--“在100g溶剂里(一般指水)”，因为在一定温度下，物质溶解的多少与溶剂的量是成正比的。所以，规定100g溶剂这个统一标准，如不注明，溶剂通常就指水。
状态--“溶液达到饱和状态”，就是指物质的溶解达到最大量。
单位--“溶解的克数”，溶解度是有单位的，单位是克，不是任何别的单位。必须满足以上四点，才能构成溶解度的完整概念。例如：40℃时，100g水中溶解氯化铵45.8g，刚好达到饱和，则40℃时，氯化铵的溶解度是45.8g。
在一定温度时，溶解度的数学表达式为：
溶解度(g)= 
×100(g)(溶剂)
5.溶质的质量分数。
(1)定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
(2)计算公式：溶质的质量分数= 
×100%，
6.溶解度与质量分数。
(1)溶解度与质量分数的比较。
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比较项目 |
溶解度 |
溶质的质量分数 |
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意义 |
表示物质溶解性的度量，受外界温度、压强等影响 |
表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制 |
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温度要求 |
一定 |
不一定 |
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溶剂量要求 |
100g |
不一定 |
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溶液是否饱和 |
一定达到饱和 |
不一定 |
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单位 |
g |
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关系式 |
溶解度= ×100g |
溶质的质量分数=×100g |
(2)溶解度与质量分数的换算。
溶解的质量分数= 
×l00%
溶解度= ×100g(条件：饱和溶液)
[例1] 判断正误，错误的请改正。
(1)将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可以加水。
(2)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
(3)酒精与水不可能形成饱和溶液。
(4)20℃时1g氢氧化钙投入10g水中，充分搅拌静置一段时间，则上层清液为20℃的饱和溶液。
[分析和解] (1)错误，任何饱和溶液或不饱和溶液加溶剂后，都将成为不饱和溶液。将硝酸钾的不饱和溶液可通过降温、加硝酸钾、蒸发水分到不再溶解硝酸钾为止而形成硝酸钾的饱和溶液。
(2)正确，溶液的饱和、不饱和与浓、稀没有必然的联系，“饱和”、“不饱和”是从一定条件下能不能继续溶解溶质的角度分析的，而“浓”、“稀是从一定质量的溶液里含溶质的质量的多少的角度分析的，而两者无必然联系。
(3)正确，因为酒精与水均为液体，且两液体互溶，故不能形成饱和溶液。
(4)正确，20℃时100g水中加入1g氢氧化钙后充分溶解仍有氢氧化钙未溶，静置后，上层均一稳定的溶液是20℃，不能再溶解氢氧化钙的饱和溶液。
[例2] 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液，对吗?
[分析和解] 不对。饱和溶液与不饱和溶液，浓溶液与稀溶液它们是两种不同的分类方法，是两组完全不同的概念。溶液的饱和与否是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，该溶液是否已达到溶解该溶质的最大限度。而溶液的浓和稀，是指在一定量的溶剂中溶解的溶质的量的多与少，它们没有什么必然联系。饱和溶液不一定就是浓溶液，同样，不饱和溶液也不一定就是稀溶液。
[例3] 在一定温度下，向质量都是50g的五份水中分别加入30g、40g、50g、60g、70g硝酸钾，充分搅拌后，滤去未溶解的硝酸钾后，加入硝酸钾的质量与相应所得溶液的质量的5组数据如下表：
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加入硝酸钾的质量／克 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
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溶液质量／克 |
80 |
90 |
100 |
105 |
105 |
求该温度下硝酸钾的溶解度。
[分析和解] 第4或第5组是饱和溶液
温度 溶质 + 溶剂 = 饱和溶液
t0 Sg 100g (100+S)g
(105-50)g 50g
解得S=110g
[例4] 含有10%的硝酸钾溶液160g，分为相等的两份。
(1)欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：
①若用增加溶质的方法，需增加多少克硝酸钾。
②若用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水。
③若用60%的硝酸钾溶液与之混合的方法，需加入60%的硝酸钾溶液多少克。
(2)若使另一份溶质的质量分数为5%，需加水多少克。
[分析和解] 此题是关于溶液的浓缩与稀释问题的有关计算，问题的关键稀释前后，溶液中溶质的质量不变。
160克硝酸钾溶液分为两等份，每份为80克。
解：(1)欲使质量分数增大一倍，即变为20%。
①若用加溶质的方法，设需加硝酸钾的质量为x克。
80g×10%+x=(80+x)×20%
x=10
②若用蒸发溶剂的方法，设需蒸发水的质量为y克。
80g×10%=(80-y)·20%
y=40
③设需加60%的硝酸钾溶液的质量为z克。
80g+10%+z ×60%=(80+z)·20%
z=20
(2)设使另一份溶质的质量分数变为5%，需加水的质量为A克。
80g×10%=(80+A)·5%
A=80
答：(1)①需加10克硝酸钾；②需蒸发40克水；③需加60%的硝酸钾溶液20克。
(2)使另一份溶液中溶质的质量分数变为5%，需加入水80克。
同步冲刺
1.现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，若想使其变为饱和溶液，可采取的方法有：___________；___________；___________。
2.20℃时，50g水中达到饱和状态时能溶解A物质30g，若加入25gA，此时溶液是___________，再加入10gA；所得溶液是___________溶液。
3.已知：m<n<w，在一定的温度下，Q克水中最多能溶解ngA物质就形成饱和溶液，现加入wgA物质充分溶解得到的是___________溶液，若加入mgA物质充分溶解，得到的是___________溶液。(填“饱和”与“不饱和”)
4.已知：熟石灰在水中的溶解度随温度升高而下降，现欲使一饱和石灰水变为不饱和，可采用的方法是___________和___________，若给饱和石灰水加热，产生的现象是_______________________________________________________。
5.温度为t℃的硝酸钾溶液，恒温蒸发Ag水时，析出晶体ag，再恒温蒸发出Ag水，又析出bg晶体。则：
(1)析出晶体的质量关系a________b。
(2)t℃时硝酸钾的溶解度为___________g。
试一试：将一杯食盐水放在太阳光下一段时间，水蒸发干后，杯底留下什么物质？将一杯70℃时的饱和蔗糖水放在冰箱冷藏室，一段时间后取出观察，你在杯底发现了什么？
