4、分子与原子的相同点

都是构成物质的一种粒子，质量和体积都非常小，彼此间有间隔，在不停地运动，都既有种类之分，又有个数之别，都不显电性。

3、用原子-分子论解释化学变化的实质

从微观角度(即从原子、分子的观点)去分析，化学变化的实质实际上是一个“破而立”的过程，即构成物质的分子首先在一定条件下被破坏，分裂成原子，原子再重新组合生成其他物质的分子，这些新生成的分子再构成物质，有时，分裂成的原子也可直接构成物质。可以由下表加深理解：

从以上分析可以看出化学变化的实质就是在化学反应中，分子要分成原子，原子不能再分，原子要进行重新组合。

2、原子的基本性质

(1)原子也是构成的物质的一种粒子，其质量，体积都非常小。

由原子直接构成的物质在初中阶段分为两种：金属和稀有气体。例如：铁、汞、氦气、氖气等就是由原子直接构成的。

注意：由分子构成的物质，其化学性质由分子保持，分子中的原子不保持物质的化学性质。例如水是由水分子构成的，水分子保持水的化学性质。水分子又是由氢原子和氧原子构成的。但其中的氢原子和氧原子既不保持氢气的性质，又不保持氧气的性质，更不保持水的性质。

如果是由原子直接构成的物质，则其化学性质由原子保持。例如在汞这种物质中，不存在汞分子，汞是由汞原子直接构成的，汞的化学性质由汞原子保持。

(2)原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。

温度越高，能量越大，运动速度就越快。

(3)原子之间也有一定的间隔。

1、原子

(1)概念：原子是化学变化中的最小粒子。

(2)有关概念的理解：

a.“最小粒子”是在“化学变化”的前提下而言的。在化学变化过程中，原子不能再分，是最小粒子。但如果不考虑化学变化，原子还可以分为更小的粒子，如质子，中子，电子等。

b.在化学变化过程中原子是最小粒子是指原子的种类在化学变化中保持不变，即原子核中的质子和中子没有发生变化，但原子的核外电子数尤其是最外层电子数会发生变化。

4、纯净物和混合物

	混 合 物	纯 净 物
区 别	(1)宏观组成：由两种或两种以上物质组成	(1)宏观组成：由同种物质组成
(2)微观构成：由不同种物质的不同种粒子构成	(2)微观构成：由同种物质的相同粒子构成
(3)有两种或两种以上的成分	(3)成分单一
(4)一般无固定的组成，但有时有一定的组成范围	(4)有固定的组成
(5)一般无固定的性质，如没有固定的熔点，沸点等	(5)有一定的物理性质和化学性质
(6)各成分简单混合，相互间一般不反应	(6)各组分通过一定比例发生化学变化后生成
(7)各成分保持自己原有的性质	(7)各组分不再保持原有的性质
(8)一般不能用某一化学式来表示	(8)能用一个化学式进行表示
联 系
例	海水，空气，稀有气体，石灰水等	氧气，水，二氧化碳，氯酸钾等

由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。如冰，水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种--水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。

物质的纯与不纯只是相对而言的。自然界中绝对纯净的物质是不存在的。

3、用分子观点解释物理变化和化学变化

由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身不发生变化。通常只是分子之间的间隔等发生了改变，所以在宏观表现上反映出来的仅仅是物质的物理性质等状态的改变，并没有其他物质的生成。例如：氧气在低温高压下，由无色气体变为淡蓝色液体或雪片状的固体时，氧分子本身没有发生变化，氧分子之间由气态时的大间隔变为液态或固态时的相对小间隔，为物理变化。

由分子构成的物质发生化学变化时，原来构成物质的分子自身首先被破坏，发生了改变，重新生成其他物质的分子，从宏观表现上反映出有其他物质生成。例如：我们做过的实验--给铜绿加热，受热时，碱式碳酸铜的分子被破坏，重新组合成氧化铜的分子，水分子和二氧化碳分子，分别生成了氧化铜，水和二氧化碳等其他物质，发生了化学变化。

注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。

2、分子的基本性质

(1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

自然界中大多数的物质是由分子构成的。

(2)分子在不断地做高速的无规则运动。

温度越高，分子的能量越大，分子的运动速度就越快。

(3)分子之间有一定的间隔

通常情况下，如果分子间隔相对较大，物质就呈气态；如果分子的间隔相对较小，物质就呈液态或固态。

根据分子是不断运动的知识可解释物质的扩散(包括溶解，蒸发，挥发等)。根据分子之间有间隔可解释热胀冷缩现象和物质的气，液，固三态的变化。

1、分子

(1)概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

(2)有关概念的理解：

a.“保持”是指构成物质的每一个分子与该物质的化学性质相同。如氧分子保持氧气的化学性质，水分子保持水的化学性质。

同种物质的分子，化学性质相同。不同种物质的分子，化学性质不同，如从氧气O₂，二氧化碳CO₂的化学性质不同，可以证明氧气和二氧化碳的构成分子不同，二氧化碳中不存在氧分子。

b.“化学性质”：物质的性质分为物理性质和化学性质。分子只能保持物质的化学性质。而物理性质如状态，密度，熔点，沸点等，都是由该物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，并不是每一个单个分子所能表现出来的。如氧气的化学性质是构成氧气的每一个氧分子所表现出来的性质，而氧气的物理性质是由构成氧气的大量氧分子聚集而集合体现出来的性质，单个氧分子并不保持氧气的物理性质。

构成物质的分子聚集的方式不同，则物质的物理性质的宏观表象也不同。此时如果物质的分子没有发生变化，则分子保持的化学性质也不变。如在改变温度和压强的条件下，氧气的分子聚集方式发生变化，造成氧气的物理性质发生改变，如状态可以由气态变化液态或固态，颜色可以由无色变为淡蓝色等。但此时由于分子本身没有发生变化，所以化学性质保持不变。

c.“最小粒子”：由分子构成的物质在发生化学变化时，生成了其他物质，构成原物质的分子发生了改变，变成其他物质的分子。变化后的分子不能保持原物质的化学性质，故从保持原物质化学性质的角度，分子是保持物质化学性质的最小粒子。其他粒子，如“原子，离子”等将在以后章节中学习。在这里“最小粒子”应该理解为“其中最小粒子”。

注意：在由分子构成的物质中，分子是保持该物质化学性质的最小粒子。例如：氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。

1：硫磺在氧气中燃烧，说明它发生了化学变化的依据是(　 )

A．有剌激性气味气体产生　　　 B.放出热量　

C. 发出明亮的蓝紫色火焰　　　 D.硫磺熔化了

2：实验室里制取氧气的药品可选用(　 )

a.　 高锰酸钾　 b.过氧化氢 c.空气　 d.二氧化锰

A．a或d　 B.a或c　　 C.b或d　　　 D.a或b或b、d的混合物

3：下列说法不正确的是(　 )

A．氧气是一种化学性质比较活泼的气体　

B.氧气的主要用途是支持燃烧和供给呼吸

C.液态氧、固态氧也是无色的　 D.硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰

4：化学变化的物征是(　 )

A．有沉淀析出或有气体放出　 B.有颜色变化　

C.有新物质生成　　　　　　　 D.状态发生了变化

5：检验某集气瓶是否收集满氧气，宜采用的实验方法是(　 )

A．把燃着的木条伸入集气瓶里　 B.把红热的铁丝放在集气瓶口

C.将带火星的木条伸入集气瓶中　 D.将带火星的木条放在集气瓶口

6：下列的化学反应既不是化合反应，也不是分解反应的是(　 )

A．水 氢气 + 氧气　　 B.一氧化碳 + 氧气 二氧化碳

C.铝 + 氧气 氧化铝　 D.乙炔 + 氧气 二氧化碳 + 水

7：检验氧气最简单的方法是(　 )

A．将带火星的细木条伸入瓶内　　 B.测密度　 C.用红热的木炭　 D.只要闻气味、观察颜色

8：下列变化属于物理变化的是(　　　 )

　A、用高梁酿酒　　　 B、高锰酸钾受热分解　 C、矿石粉碎　　　 D、酒精燃烧

9：铁丝在氧气中燃烧,此变化的本质特征是(　　 )

A、产生了大量的热　 　　　B、剧烈燃烧,火星四射

C、反应前后铁丝变色　 　　D、生成了黑色固体四氧化三铁

10：实验室制氧气不需用到的仪器是(　　　 )

　A、集气酸　　 　　　B、大试管　　　　 C、长颈漏斗　　 D、酒精灯

11：前者是化学变化，后者是物理变化的是(　　　 )

A、冰雪融化 煤气爆炸　　　 B、用干冰人工降雨 灯泡发光　

C、钢铁生锈　 酸雨形成　　 D、植物的光合作用　 酒精挥发

12：下列物质在盛氧气的集气瓶中燃烧前,要预先在集气瓶底盛少量水或铺一层细沙的是(　　 )

A、铁丝　　 B、硫　　 C、木炭　　 D、蜡烛

13：物质在空气中发生燃烧、缓慢氧化，其共同点是(　　 )

①都产生热量　 ②都发光　　 ③都是氧化反应　 ④都需要点燃

A、①②　　　 B、①③　　　 C、③④　　　 D、①②③④

14：最早得出“空气是由氮气和氧气组成的”这一结论的科学家是：(　　 )

A、瑞典化学家舍勒　　　　　　　　　　 B、法国化学家拉瓦锡

C、英国化学家普利斯特里　　　　　　 D、瑞典化学家诺贝尔

15：下列物质的排放，不会造成空气污染的是：(　　 )

A、树木光合作用产生的气体　　　　　 B、机动车随意排放的废气

C、水泥厂烟囱上冒的白烟　　　　　　 D、春节时大量燃放焰火

16：下列有关空气的说法正确的是：(　　 )

A、空气中所有物质都能支持燃烧　　　 B、空气是一种十分重要的自然资源

C、空气取之不尽，用之不完　　　　　 D、空气中氧气约占1/5

17：下列物质分别放入盛满空气的密闭容器中，充分加热后，恢复到室温，瓶内压强明显变小的是：(　　 )　　　　　 ①硫　 ②碳　 ③红磷　　 ④铝粉　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、①②　　　　 B、 ①③　　　 C、②④　　　　 D、③④　　

18：下列不属于氧气用途的是(　　 )

A、宇航中作高能燃料　　　　　　　　　 B、供重危病人呼吸

C、炼钢　　　　　　　　　　　　　　　 D、登山潜水时携带供氧设备

19：下列叙述正确的是(　　 )

A、暂时存放氧气时，应将集气瓶正放在桌面上　　　 B、可用向下排空气法收集氧气

C、过氧化氢只有与二氧化锰混合时，才会分解。

D、高锰酸钾加热用排水法收完氧气后应行将酒精灯熄灭，然后从水中取出导管

20：下列物质分别在氧气中燃烧，有水生成的是( )

(A) 木炭 (B)石蜡 (C)铁丝 (D)硫

二：填空题：

1：下列表示物质的性质中，a颜色、b气味、c可燃性、d沸点、e氧化f、腐蚀性、g熔点、h分　　 解、i硬度j、化合、k密度、l挥发性等。(1)属于化学性质的是：　　　　　　　　　 (2)工业上利用液态氧和液态氮的_______不同，采用_______的方法制取氧气。此为_______变化。

2：材料:A.纯净的氢氧化钠是一种白色固体B.氢氧化钠固体极易溶于水C它又叫火碱、烧碱和苛性钠D.它暴露在空气中易吸收水分而潮解 E.它还能跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水F.它能跟盐酸、胆矾等多种物质发生反应G.它是一种重要的化工原料，具有广泛的用途上述材料中叙述物理性质的有　　　　 ，叙述化学性质的有　　　　　　 ，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂是因为　　　　　　　　 ，固体氢氧化钠应　　　　 保存，其原因是　　　　　　　 。

3：通常情况下，氧气是一种 　　　　色 　　　　气味的气体，氧气的密度比空气 　　　　　，它 　　　　溶于水，液态氧气和固态氧气都是　 　　　　　　色的。排放到空气中的有害物质，大致可分为　　　 和　　　　 。

4：木炭在氧气里燃烧比在空气里更 　　　　，发出 　　　　，并放出 　　　　　。燃烧后生成的 　　　　　　气体能使澄清的石灰水变浑浊。在集气瓶内燃烧木炭应使用-　　　　 (填仪器名称)。表达式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　硫在空气里燃烧发出微弱的 　　　　　色火焰，而在氧气里燃烧发出 　　　　　　　　色火焰，生成具有 　　　　气味的气体叫 　　　　　　　　。表达式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

5：细铁丝在氧气中剧烈燃烧，　　　　 　四射，生成物 叫 　　　　　　　　　。选用的细铁丝应先用砂纸擦拭干净，这个变化是　　　　　　 变化。铁丝前端要系一根火柴的原因

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，铁丝要绕成螺旋状的原因是　　　　　　　　　　　　　　 　，铁丝在氧气里燃烧，实验前在盛氧气的集气瓶里装上　　　　　　 或 　　　　，目的是　　　　　　　　　　 。反应式　　　　　　　　　　　　　　 氧化反应是指物质　　　 与--　　　　　 的反应

6：从a：氧气、b：二氧化碳、c：氧化铝、d：硫磺、e：五氧化二磷、f：二氧化锰、

g：四氧化三铁、中选择适当的物质填空。

黑色固体物质有　　　　 　；白色固体物质有　　　 　；能支持燃烧，供给呼吸的气体是　　　 　；能使澄清石灰水变浑浊的气体是　　 　；淡黄色固体　 　　　　；无色的气体是　　　　　 。在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，并产生大量空气污染物的气体的是　　　 　。

7：装满氧气的集气瓶，按右图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，且在甲中燃烧比在乙更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是：(1)　　　　　　　　　　　 　；(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

8：为提高城市空气质量，可以采取的措施有哪些？

(1)　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

9：根据下列装置图回答问题

　　　　 　　　A．　　　　　 B．　　　　　 C． 　　　D．　　　　 E．

　 (1)写出图中标号仪器的名称：a　　　　　　　 ；b　　　　　　　　　 　。

　(2)某同学用加热高锰酸钾制备和收集氧气，他应选用装置(填序号)　　　　　　　 来制取，用装置E来收集,其原因是由于氧气的　　　　　　　　　 。　 写出反应的文字表达式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

　(3)实验室制取氧气的实验过程，大致可分为以下六步操作，正确的操作顺序是　　　　　 　　　　　　　　。

①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管里，用带有导管的塞子塞紧，并将它固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管 从水槽里取出。

10：工业生产中常用氧炔焰来焊接和切割金属，为什么氧炔焰既可焊接金属，又可以切割金属？其中有什么区别？

7、写出下列物质的化学式

氯元素　　　 　2个氢原子　　　 　　氢气　　　　　 　　1个氢分子　　　　　

碳元素　　　 　金刚石　　　　 　　　硫　　　　　 　　硫元素　　　　　　

氧气　　　　 　氟元素　　　　 　　　铁元素　　　 　　银　　　　　　　　 　

氦气　　　　 　钠离子　　　　 　　　磷　　　　　 　　氯离子　　　　　　

氧化铝　　　　　 　　水　　　　　 　　干冰　　　　　　 　四氯化碳　　　　　

二氧化硫　　　　 　　硫化氢　　　 　　四氧化三铁　　　 　氯化钡　　　　　　

氧化铜　　　　　 　　三氧化硫　　　 　　五氧化二磷　　　 　过氧化氢　　　　　

硫化镁　　　　　 　　3个二氧化硫分子　　　　　 　氯化钠　　　　　　

氧化钠　　　　　 　　二氧化氮　　　 　　氧化钙　　　　　 　氧化镁　　　　　

氢氧化钾　　　　　　　 　氢氧化铝　　　　　　 　碳酸钠　　　　　　 　　

硫酸钠　　　　　　　　　 硫酸铜　　　　　　　 　氢氧化钡　　　　　　

硝酸铵　　　　　　　　 　碳酸氢钠　　　　　　 　　碳酸铵　　　　　　

铵根离子　　　　　　　　 　硫酸铝